上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试（等级考）化学试题

上海交通大学附属中学2022—2023学年度第二学期 高一化学(等级考)期末考试试卷 相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Cu：64 Ba：137 1. 工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如、等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。 （1）为了测定空气中的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1mol/L酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为___________。 （2）若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为___________g/L。(假设空气中其他气体不与酸性溶液反应) 2. 如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜() 已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题： （1）下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是___________。 A． B． C． （2）装置e中的试剂为___________。 （3）写出制备的化学方程式___________。 （4）若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(STP)，的体积为896mL(STP)，最后得到产品4.76g ，则的产率(实际产量与理论产量之比)为___________。 3. 若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式___________。 4. 下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氯化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，则A物质可以是___________。 5. 高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 熔点/℃ 400 -64.5 判断是___________晶体；是___________晶体。 6. N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌，广泛应用于农药、杀虫剂的制造，常用于有机反应催化剂。 （1）几种化学键的键能如下表所示： 化学键 键能/ 941.6 154.8 283.0 由两种单质化合形成1mol ，焓变___________。 （2）已知：常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题： ①热稳定性高于：___________。 ②熔、沸点高于：___________。 （3）在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，由此判断是___________分子，是___________分子。(填“极性”或“非极性”) 7. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 8. 离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有研究价值的溶剂。 （1）最常见的离子液体主要由阴离子和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：___________。 （2）硝酸乙基铵［］是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是_______(双选) A. 该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B. 该物质在常温下不能导电 C. 该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱 D. 同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小 9. 甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ的___________。 （2）反应Ⅲ的___________0(填“<”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。 （3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气