精品解析：江西省宜春市上高中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

高一化学 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列说法不正确的是 A. SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量 B. 含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因 C. NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红 D 大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨 2. 具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(　　) A. 原子序数20 B. 最外层只有2个电子 C. 元素原子的质子数为26 D. 最外层有3个电子的非金属元素 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式： B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： C. 氢氧化钡和硫酸铜溶液反应的离子方程式： D. 铜片浸没在稀硫酸中： 4. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO、CO B. 某无色透明溶液中：Fe3＋、NH、NO、SCN－ C. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、NO D. c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO、K＋、Na＋、CO 5. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A B 干燥SO2 实验室制取氨气 C D 吸收NH3 证明金属性Mg＞Al A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　） A. Cu2+、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Cl2 D. O2、SO2、H2O 7. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Z的氢化物为共价化合物 C. 常温常压下X的单质为气态 D. W与Y具有相同的最高化合价 8. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C. 25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的 A. H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 B. 该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ C. 电子经过导线由O2所在的铂电极流入 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 10. 某溶液只含有下列离子： 、Na+ 、Fe2+、、I- 、 、 中的四种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液加 NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象； ②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 根据实验①只能确定原溶液中一定有 ，没有 Fe2+ B. 取实验②后的溶液滴加淀粉溶液变蓝色 C. 原溶液中可能含有 、Na+、、I-四种离子 D. 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. 氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应①，若碘单质过量，还会发生反应②。下列说法错误的是 A. 化学方程式①表明的还原性强于 B. 是I元素的最高价氧化物对应的水化物 C. 反应①中，每形成非极性键，转移电子 D. 在烧碱溶液中发生水解，生成物为和 12. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断正确的是 A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在Cl－ C. 肯定存在离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证 13. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是