第09讲 电解质的电离 离子反应-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第09讲 电解质的电离 离子反应 1．了解电解质的概念，区分强弱电解质，电解质的电离方程式书写 2．掌握离子反应的概念，能发生离子反应的条件，熟练书写离子方程式 3．熟练运用离子反应进行离子鉴定、除杂。 一、电解质的电离 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在_________或________状态下能够导电的______。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 (2)非电解质：在_______里和_______状态下均不能导电的__________。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。 【归纳总结】①不是电解质的物质不一定是____________，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； ②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下__________。如：CaCO3固态时不导电； ③能导电的物质不一定是电解质：a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质； ④电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物__________是电解质(如：酒精等)； ⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。 2. 导电原因：具有自由移动的，___________的粒子。如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自用移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 【归纳总结】 （1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在________和___________都可以导电。 （2）有些难溶于水的电解质只在__________下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 （3）像HCl、H2SO4等酸只能在_______才可以导电，但__________下不导电。 （4）金属能够导电是因为金属中存在_________的电子，电子在外电场的作用下，_______形成电流而导电。 【拓展视野】强、弱电解质 （1）强电解质：在____________________能全部电离的电解质。包括以下几种： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）； 绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等； 金属氧化物：Na2O、CaO等。 （2） 弱电解质：在____________________部分电离的电解质。包括以下几种： 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、HNO2、H2SO3、H2S、H2CO3、H2SiO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2等； H2O 注意：①电解质强弱与物质溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但为强电解质。 ②强电解质导电性不一定比弱电解质强。导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。 二　电解质的电离与电离方程式 1. 电解质的电离 (1)电离：电解质在__________或___________下，离解成自由移动的____的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是__________，盐、碱或氧化物的电离条件是______________。 2. 电离方程式的书写 电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用_____________来表示。电离方程式是表示____________过程的式子。 3.电离方程式 电解质的电离用电离方程式来表示。 （1）强电解质电离方程式：用连接。 NaClNa++Cl- KNO3K++NO3- H2SO42H++SO42- NaOHNa++OH- （2）弱电解质电离方程式：用 连接。 CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4+ + OH- H2CO3 H++ HCO3- HCO3- H++ CO32- 多元弱酸分步电离，且________________ Cu(OH)2 Cu