专题5 第一单元 一、元素周期律-【重难点手册】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版）

5 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表 重点和难点 课标要求 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期 重点：1.核外电子排布、原子半径、元素化 性变化的规律，建构元素周期律。 合价的变化规律。 2.以第三周期元素以及碱金属和卤素为例，了解同周期和同 2.同周期、同主族元素性质的递变 主族元素性质的递变规律。 规律。 3.知道元素周期表的结构。认识原子结构、元素性质与元素 3.元素周期表的结构。 在元素周期表中位置的关系。 4,元素周期律和元素周期表的应用。 4.体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识和科学研究 难点：“位、构、性”与元素推断 中的重要作用。 一、元素周期律 ☑01-必备知识梳理， 础梳理 知识点1原子最外层电子排布、原子半径、元素化合价的周期 性变化规律 同敲黑板 (1)原子序数=核电荷数三 1,原子最外层电子排布的周期性变化 质子数=核外电子数 (2)原子半径常以皮米 (pm)为单位，1pm=10gm. 7 (3)3~9号，1117号元 素的原子半径依次递减的原 3 因：电子层数相同，随核电荷 2 数增多，一方面，原子核对外 层电子的吸引作用增强（使半 0123456789101112131415161718 径减小)，另一方面，电子致目 核电付数 增多，电子之间的排斥作用增 图1核电荷数为1一18的元素原子最外层电子数 强（使半径增大），前者的影响 规律：随着元素核电荷数的递增，除H、He外，元素原子最外 大于后者，所以原子半径依次 递减。 层电子数重复出现从1递增到8的变化，呈现周期性变化 241 国雕食手细高中化学必修第一册SJ 2.元素原子半径的变化规律 2记方法词 220 200 (①)主族元素的最高化合 180 价一原子核外最外层电子数 160 140 =元素的主族序数。FO元 120 11-17号元杂 素例外：氟元素没有正化合 100 80 3~9号元露 价，氧元素一般显负价（一1 60 价，一2价)，也有正化合价（如 0 678 OF2中O元素显+2价)，但 取外贝电子数 没有+6价」 图23~9号、11~17号元素原子的最外层电子数与原子半径 (2)非全属元素的最低化 规律：随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现周期性变 合价=原子核外最外层电子 化，原子序数为3一9号和11一17号元素的原子半径分别依次 数一8(H、B元素除外)。INA、 递减。 VA,MA、A族非金属元素 3.元素化合价的变化规律 的最低化合价依次为一4价、 以元素为横坐标、元素的最高化合价和最低化合价为纵坐 一3价、一2价、一1价 标，可绘制1~18号元素化合价的折线图，如图3所示。 (3)非金属元素最高化合 1 价与最低化合价的绝对值之 15 和为8，即最高化合价十|最低 十A 3 化合价|=8(H、B、F、O元素 +2 除外) Ile Li Be B CN O ENeNa MgrAl Si P5 Ar (4)氢元素在金属氢化物 -2 中显-1价，如NaH,CaH等. -3 图31~18号元素的最高化合价和最低化合价 规律：随着原子序数的递增，元素的最高化合价从十1价到十7价 最低化合价从一4价到一1价，稀有气体元素的化合价为0价，星 现周期性变化。 例1四种短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是十7价 (1)T、X、Y、Z的元素符号分别为 (2)X、Y的简单气态氢化物的分子式分别为 242 专题5微观结构与物质的多样性么国9 (3)T、Z的最高价氧化物的水化物的酸性： (填化学式)。 (4)四种元素的原子半径由大到小的顺序是 解析由题意知T、X、Y、Z分别为S、C、N、CI元素。原子半 径：S>CI>C>N,酸性：HCIO>HSO。 答(1)S:C:N:CL。(2)CH:NH. (3)HC1O4> H2SO4。 (4)S>C>C>N。 知识点211~17号元素的金属性与非金属性的变化规律 1.钠、镁、铝性质的递变 园记方法 (1)实验探究 原子核外电子层数相同 的元素，随着核电荷数的递 金属单质 Na Mg Al 增，原子半径逐渐减小（稀有 与冷水 剧烈反应，表面有气泡产生，溶液 无现象 气体元素除外)，原子失电子 与水反应（水 反应 溶液变红色 变浅红色，反应很慢 的能力逐渐减弱，所以金属性 中滴有酚酞) 与热水 反应变剧烈，有气泡产 逐渐减弱：原子得电子的能力 反应 生，溶液变（浅）红色 无现象 逐渐增强，所以非金属性逐渐 产生气泡的速 与2l·L盐酸反应 产生气泡的速率快 增强。 率较