第二章 海水中的重要元素----钠和氯 单元复习归纳-【重难点手册】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版）

第二童海水中的重要元素一钠和氯么超 单元复习归纳 专题分布 考点频次 命题趋势 L,掌握钠及其重要化合物的性质，了解氣元素的 ★★★★★ 【题源特点】钠及其化合物的性 单质及其重要化合物的主要性质及应用。 5年26考 质、氯及其化合物的性质是高考考查的 基本内容。化学计量的考查是高考的重 2.理解摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积，阿伏加德 ★★★ 点和热点，主要涉及以物质的量为核心 罗常数、物质的量浓度的含义。 5年16考 的计算和溶液的配制，常考内客为阿伏 加德罗常数的正误判断。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状 ★★★★★ 【题型形式】近几年的高考题除在 况)之间的相互关系进行有关计算。 5年35考 选择题中对基本知识进行直接考查外， 还结合其他元素及其化合物知识，在推 ★★★★ 断题、工艺流程题和实验题等综合性较 4,能配制一定物质的量浓度的溶液。 5年22考 强的试题中考查。 01知识网巧构建一。 一、钠及其化合物 Na.S NaO 0-110 NaOH N0 NaHCO 10 Ca(OH). △或NOH游液 -NaCl 二、氯及其化合物 HCI NaH,点燃 1n02,A Fe NO11溶被 △ ct] NaCIO .Cu 稀盐酸 HC或 ),H0 N:OH 11.0 一a光眼@ CO.+H.O Ca(OHD, 或H1 CKCIO) 三、物质的量 有关物质的量的重要概念：物质的量()，摩尔(m),阿伏加德罗常数(N,),摩尔质量(M),气体摩尔体积(V),物质的量浓度(o) 万能相等式一行-六文-=V 阿伏加德罗定律及推论 基本原理=号 定物质的量浓 主要收器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯，玻璃棒，胶头滴管 度的溶液的配制 基本步骤：计算→称量或量取·溶解或稀释（包括使溶液温度降至室温）→转移（包括洗涤）→定容→振荡摇匀·装瓢 误差分析方法：结合c=受中mV的变化判断c的误差 127 重雕点手细高中化学必修第一册尺) 02微专题妙总结。 微专题1钠、氯的化合物的性质及实验探究 请回答下列问题： 例①下列说法正确的是( ）。 (1)反应器I中发生反应的化学方程式为 A.(2022·全国甲卷)漂白粉与盐酸可混 ,冷却的目的是 合使用以提高消毒效果 B.(2022·浙江1月选考)氯气、臭氧、二 (2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 氧化氯都可用于饮用水的消毒 C.(2019·浙江4月选考)用同一针筒先 (3)通入反应器Ⅱ中的SO,用另一物质 后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全 HO2代替同样能生成NaClO2,请简要说明 溶解，溶液变为黄绿色 H2O2在反应中能代替SO2的原因： D.(2021·河北选择考模拟玫编)Na能从 MgCl2溶液中置换出Mg (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaCIO等含 解析漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与盐 氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为 酸混合后发生反应：C1O十C1+2H—C2个 它们都具有 ,请写出工业上用C和 十HO,不能提高消毒效果，A项错误；常温 NaOH溶液生产消毒剂NaCIO的离子方程式： 下，1体积水大约能溶解2体积氯气，则20mL 0 水只能溶解约40mL氯气，C项错误；金属Na 解析(1)加入反应器1中的原料有 非常活泼，先与MgC2溶液中的水反应生成 NaClO方、浓硫酸，生成物有C)2气体、NaHS)、 NaOH和H2,NaOH再与MgCl反应生成 HCIO和HO。依据书写化学方程式的规则， Mg(OH)±，因此不能从MgCl2溶液中置换出 即发生化学反应时满足原子的种类和数目不 Mg,D项错误。 变，写出该反应的化学方程式；将反应后的溶 答案B 液冷却得到NaHS),晶体，说明硫酸氢钠的溶 例2工业上生产高氯酸(HCO,)时，还同 解度随温度的降低而减小，冷却的目的是使 时生产了一种常见的重要含氯消毒剂亚氯酸 NaHSC)结晶析出。(2)通入反应器Ⅱ中的 钠(NaCO2),其工艺流程如下： 反应物有NaOH、SO2和CIO,生成物中有 NaCIO.浓硫酸 NaOH HO SO. NaCIO,氯元素由十4价变成了十3价，得到电 反应器1→C1O,气休·反应器Ⅱ+ NaClO 粗品 子，根据氧化还原反应的原理，硫元素应失电 冷却过滤 子，由十4价变成十6价，则该反应的离子方程 NaHSO,品体滤液 然馏 HC)纯品 式为2CIO2+S02+40H-一2C102+S0 已知：①NaHSO,的溶解度随温度的升高 +2H20。 而增大，适当条件下可结晶析出。 答案(1)3 NaClo2+3H2SO,(浓) ②SO,具有还原性，在溶液中易被氧化为 HC1O+2Cl1O2◆+3 NaHSO+HO:降低 S(0。 NaHS)的溶解