精品解析：宁夏银川市唐徕中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

银川市唐徕中学 2022～2023学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Ti-48 一、选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO3和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 2. 下列化学键中，键的极性最强的是（ ） A. C—F B. C—O C. C—N D. C—C 3. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 原子晶体 4. 下列化合物固态时属于分子晶体的是 A. HCl B. SiO2 C. Hg D. NH4Cl 5. 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是 A. Al 3s23p1 B. As [Ar]4s24p3 C. Ar 3s23p6 D. Ni 6. 下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是 ① ②CH2=CH2③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 7. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是 A. 三角锥形、sp3 B. 平面三角形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥形、sp2 8. “胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•H2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A. 钠离子半径比铝离子半径大 B. 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C. 镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2 D. 金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 9. 某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是 A. 3∶9∶4 B. 1∶4∶2 C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4 10. 某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价为+5 11. 下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Al＞Mg＞Na B. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr C. 硬度由大到小：晶体硅＞碳化硅＞金刚石 D. 晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 12. 下列说法正确的是 A. F2、Cl2、Br2、I2沸点随着相对分子质量的增大而升高 B. 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C. CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 金刚石、石英和C60均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 13. 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A. 甘油醛 B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 苹果酸 14. 下列事实与氢键有关的是 A 水结成冰体积膨胀 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 16. 下列说法正确的是 A. H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键 B. HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同 C. SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似 D. FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体 17. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B. 配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 18. 下面有关晶体的叙述中，正确的是