专题5 第三单元 从微观结构看物质的多样性(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

专题5　微观结构与物质的多样性　　　　　　　 2.下列说法正确的是 ( ) A.HCl的电子式为H··Cl B.Na2O2 中只含有离子键 C.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程: K Br ·· ·· · · →K+[·×Br ·· ·· · ·]- 3.下列关于共价键的说法正确的是 ( ) A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因 而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也 可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D.稀有气体分子中存在共价键 4.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所 表示的各原子组中能以离子键相结合形成稳 定化合物的是 ( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 5.下列说法中正确的有 ( ) ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱 的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的 静电引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时 能形成离子键 ⑥任何共价化合物中,成键 原子成键后均满足8电子稳定结构 ⑦验证 化合物是否为离子化合物的实验方法是看其 熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形 成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断 裂,一定发生化学变化 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.下面是同学们熟悉的物质: ①O2 ②N2 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中,只含有共价键的是 ;只 含有离子键的是 ;既含有共价键又 含有离子键的是 ;不存在化学键的 是 。 (2)属于共价化合物的是 ;属于离子 化合物的是 。 (3)将 NaHSO4 溶于水,破坏了 NaHSO4 中 的 ,写出其电离方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三单元 从微观结构看物质的多样性 核心素养发展目标:1.以同素异形现象、同分异构现象为例认识物质的多样性与微观结构有关。 2.认识物质的 结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。 3.利用结构模型研究物质的微观结构。 同素异形现象 1.含碳元素的几种不同单质的比较 物质 金刚石 石墨 C60 石墨烯 组成 元素 结构 结构 结构 分子 结构 物理 性质 、 有 , 十分 灰黑色,质 地较软,能 导电 优异的 、 、 特性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 133 2.同素异形现象 (1)概念:同一种元素能够形成几种不同的 ,这种现象称为同素异形现象。这 些单质之间互称为该元素的 ;它们 的物理性质 ,化学性质相似。 (2)常见实例:氧气和臭氧,红磷和白磷。 (3)根本原因:构成单质的原子之间的 不同。 同分异构现象 1.正丁烷和异丁烷的比较 物质 正丁烷 异丁烷 分子式 C4H10 C4H10 沸点 -0.5 ℃ -11.7 ℃ 结构式 CH H H C H H C H H C H H H CH H H C H C H H H CH H H 球棍 模型 2.同分异构现象 (1)概念: 具有相同的 ,但 具有不同 的现象,称为同分异构现 象。分子式相同而结构不同的化合物互称为 。 (2)常见实例:正丁烷和异丁烷,乙醇和二甲 醚(C2H6O)等。 (3)存在:在有机化合物中普遍存在,是有机 化合物种类繁多的原因之一。 晶体与非晶体 1.晶体与非晶体 (1)概念 晶体:具有规则的几何外形和固定的熔点的 固体,如NaCl、金刚石。 非晶体:没有规则的几何外形和固定的熔点 的固体,如石蜡、玻璃。 (2)结构 在晶体内部,构成晶体的微粒在空间呈现规 则的重复排列。 2.离子晶体 (1)概念:离子晶体是由 晶体。 (2)构成粒子为 。 (3)作用力为 。 (4)性质:①熔点 、硬度 。 ② 时不导电,在 下或 中能够导电。 3.分子晶体 (1)概念:分子晶体是由 。 (2)构成微粒: 。 (3)作用力: 。 (4)性质:硬度 ,熔、沸点 , 晶体不导电。 4.共价晶体 (1)概念:共价晶体是由 的晶体。