专题5 第二单元 微粒之间的相互作用力(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应 位置(以下为周期表的一部分)。 (2)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。 (3)上述五种元素的最高价氧化物的水化物 中酸性最强的是 (填化学式)。 (4)C、E形成的常见化合物为 (填化 学式)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元 微粒之间的相互作用力 核心素养发展目标:1.了解离子键、共价键的概念与形成，了解离子化合物和共价化合物的概念，会判断离子 化合物和共价化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物和共价化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化 学核心素养的发展。 化学键 1.定义:物质中 的原子或离子之间存 在的 的相互作用。 2.分类: 。 离子键 1.离子键 (1)形成过程 NaCl的形成过程如图所示,利用原子结构知 识解析NaCl的形成过程。 Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和 7,均不稳定,它们通过得失电子后达到8电 子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相 反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形 成新物质NaCl。 (2)概念: 之间存在的强烈的相互 作用。 (3)构成离子键的粒子是 。 (4)离子键的实质是 。 2.离子化合物 (1)概念:由阴、阳离子构成的化合物。 (2)常见类型 ①活泼金属氧化物: ; ②绝大多数盐: ; ③强碱: 。 常见的哪些元素之间易形成离子键? 形成的 过程是什么? 提示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 126 专题5　微观结构与物质的多样性　　　　　　　 电子式 1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的 发生变化,为了方便,我们在元素符号周 围用“·”(小黑点)或“×”(小叉号)表示原 子、离子的 ,这种式子叫作电子式。 2.电子式的书写 (1)原 子 的 电 子 式:氢 原 子 H·、钠 原 子 Na·、氮原子 、氯原子 。 (2)简单阳离子的电子式:简单阳离子是原子 失去最外层电子后形成的,其电子式就是其 阳离子符号,如Na+、Mg2+等。 (3)简单阴离子的电子式:氯离子 、 氧离子 。 (4)离子化合物的电子式:氧化钙 、 硫化钾 。 3.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl: 。 (2)MgBr2: 。 共价键与共价化合物 1.共价键 (1)氯化氢的形成过程 (2)共价键的定义:原子间通过 形成 的 的相互作用称为共价键。 (3)成键微粒: 。 (4)共价键的实质是 。 2.共价化合物 (1)概念: 。 (2)常见的共价化合物的类型:酸(如 HCl、 H2SO4、HClO 等);非金属氧化物(如 CO、 NO2、SO2 等);非金属氢化物(如NH3、H2S、 H2O等);有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4 等)。 3.共价分子的表示方法 (1)电子式:H︰H、H··Cl ·· ·· · ·。 (2)结构式:在化学上常用一根短线“—”表示 ,这种表示共价键的式子称为结 构式。 (3)球棍模型、空间填充模型:表示共价分子 的 。 填写下表: 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 球棍 模型 空间 填充 模型 4.碳原子的成键特点 碳元素位于第二周期 族,碳原子的 电子式为 ,所以在化学反应中碳原 子既不易失去电子,也不易得到电子,通常与 其他原子以 相结合。 碳原子的成键特点 键的个数 键的类型 碳原子之间的 连接方式 每个碳原子形成 对共用 电子对 碳 碳 ( C C ) 碳 碳 ( C C􀪅 ) 碳 碳 (—C≡C—) 碳原子之间可 以连成 或 原子成键方式的多样性,是有机化合物种类 繁多的原因之一。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 127 分子间作用力 1.分子间作用力 (1)概念: 存在着将分子聚集在一起 的作用力,这种作用