专题4 第一单元 含硫化合物的性质(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 二氧化硫的性质和应用 核心素养发展目标:1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫单质的物理性质及硫与氧气的反应。 2.了解SO2 的物理性质；掌握SO2 的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2 的化学性质。 二氧化硫的性质 1.物理性质:SO2 是一种 色、有 气 味的气体,其密度 空气,易溶于水。 2.化学性质:SO2 属于 氧化物,具有氧 化性、还原性、 。 古埃及用SO2 处理布匹,古希腊和古罗马人 用SO2 消毒和漂白。 实验探究 实验操作 实验现象 结论 用 充 有 80 mL SO2 的针 筒 吸 入 10 mL 蒸馏水,振荡,用pH 试纸测溶液pH 气体 溶 于 水, 溶液pH<7 向试管中加入5 mL 二氧化硫水溶液,滴 加几滴 BaCl2 溶液, 观察现象;加入5 mL 3%的 H2O2 溶液,滴 加几滴稀盐酸,观察 现象 滴加BaCl2 无 明显现 象,加 入 H2O2,有 不溶于盐酸的 白色沉淀生成 SO2 和 H2SO3 均 具有还原性,被氧 化剂 H2O2 氧化, , H2SO4+BaCl2􀪅􀪅 BaSO4↓+2HCl 向试管中加入5 mL 二氧化硫水溶液,滴 加品红,振荡,观察现 象,加热观察现象 品红褪 色,加 热又恢复红色 SO2 能漂白某些有 色物 质,SO2 与 有 色 物 质 发 生 生成无色 物 质,加 热 1.SO2 属于酸性氧化物,酸性氧化物有哪些 通性? 提示: 2.SO2 能使酸性KMnO4 溶液、溴水、品红等褪 色,原理是否相同? 提示: 3.能否使用澄清石灰水鉴别SO2、CO2? 如何 鉴别? 提示: 二氧化硫的应用 1.工业上,用SO2 漂白 。 2.作食品 ,起漂白、防腐、抗氧化作用, 如对糖汁脱色,葡萄酒抗氧化,干制蔬果中防 氧化。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.二氧化硫是一种大气污染物,下列现象的产 生主要与二氧化硫的排放有关的是 ( ) A.酸雨 B.沙尘暴 C.温室效应 D.白色污染 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 093 2.下列有关二氧化硫的说法正确的是 ( ) A.二氧化硫可抑制酒中细菌的生长,故可在 葡萄酒中添加适量二氧化硫 B.二氧化硫能使品红溶液褪色,且加热后溶 液不恢复红色 C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现 了二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH 溶液吸收 3.下列反应中体现二氧化硫还原性的是 ( ) A.SO2+2H2O+Cl2􀪅􀪅H2SO4+2HCl B.SO2+2H2S􀪅􀪅2H2O+3S↓ C.SO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+H2O D.SO2+Na2CO3􀪅􀪅Na2SO3+CO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二氧化硫的性质及鉴别 1.二氧化硫性质实验探究 装置 装置中相关试剂:B中品红溶液、C中澄清石灰水、 D中酸性高锰酸钾溶液、E中氯化钡溶液、F中氢 硫酸、G中足量氢氧化钠溶液、H中品红溶液 现象 B中品红褪色,C中开始时产生浑浊但很快变澄 清,D中溶液褪色,E中没有明显变化,F中产生黄 色沉淀,G中没有明显变化,H 中品红不褪色;加 热B试管后红色恢复,加热D试管颜色没有恢复 结论 SO2 能使品红溶液褪色,加热后红色恢复 SO2 能使澄清石灰水变浑浊,SO2 过量时又变澄清 SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,加热不可恢复 原色 SO2 与氯化钡不反应 SO2 与氢硫酸反应生成S SO2 尾气能被NaOH溶液完全吸收 有关 反应 A.Na2SO3+H2SO4(浓)􀪅􀪅Na2SO4 +SO2 ↑ +H2O C.SO2 + Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaSO3 ↓ + H2O, CaSO3+SO2+H2O􀪅􀪅Ca(HSO3)2 D.5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 􀪅􀪅 K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 F.SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+2H2O G.2NaOH+SO2􀪅􀪅Na2SO3+H2O 2.CO2 与SO2 的比较 化学式 CO2 SO2 物 理 性 质 气味 无味 刺激性气味 密度 比空气大 比空气大 毒性 无 有 溶解性 可溶(1︰1) 易溶(1︰40) 化 学 性 质 与水反应CO