专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

第二单元 金属钠及钠的化合物 第1课时 钠的性质与制备 核心素养发展目标:1.通过钠与氧气和钠与水的实验，掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界 中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。 3.理解Na2O和Na2O2 的组成、性质和应用。 钠的性质 1.钠的原子结构及存在 钠 原子结构 易失1个电子 → 存在 钠在自然界中以 态存在,主 要以 、 等形式存在 2.实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽,在空气 中很快 钠先 ,然后剧 烈燃烧,火焰呈黄色, 生成 色固体 化学 方程式 4Na+O2􀪅􀪅2Na2O 2Na+O2 点燃 􀪅􀪅Na2O2 (2)钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成小球 钠熔 点 ,反 应 放热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 与 水 反 应 发 出“嘶 嘶”的响声,逐渐变 小,最后消失 钠与水 反 应,产生气体 反应后溶液的颜色 逐渐变 色 有 物质( )生成 续表 实验操作 实验现象 结论或解释 化学方程式: ,其中 氧化剂为 ,还原剂为 3.整合钠的性质 (1)钠的物理性质 钠的物理性质既有金属的一般性,又有其特 殊性: 一般性: 色金属,热和电的 导体。 特殊性:质软,密度比水 ,熔点 。 (2)钠的化学性质 写出下列反应的化学方程式: ①钠在空气中表面变暗: ; ②钠在空气中燃烧: ; ③钠与水反应: 。 4.金属钠的用途 (1)作还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在国防 工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物 中 出来。化学方程式为 。 (2)作电光源:高压钠灯。特点是 光 射程远, 能力强。 (3)制造合金:钠钾合金常温下是 体,用作快中子反应堆的热交换剂。 钠的氧化物 1.氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种 色的 氧 化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 068 专题3　从海水中获得的化学物质　　　　　　　 (2)写出下列反应的化学方程式: ①氧化钠与水反应: ; ②氧化钠溶于盐酸: ; ③氧化钠与CO2 反应: 。 2.过氧化钠的性质 (1)物理性质 颜色: ;状态:固体。 (2)化学性质 ①与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 A.滴入水后 B.带 火 星 的 木 条 C.试管外壁发热 D.向 溶 液 中 滴 入 酚酞先变 色后 褪色 过氧化钠与水反应 生成 。 反应的化学方程式 为2Na2O2+2H2O 􀪅􀪅4NaOH+O2↑ ②与CO2 反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3+O2。 (3)应用:Na2O2 可作漂白剂和 剂。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属 钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切 开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的 物理性质是 ( ) A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 2.(双选)下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异 同点的有关叙述,其中错误的是 ( ) A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所 得固体产物不同 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发 生化合反应 C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠 生成 D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种 碱性氧化物 3.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们 之间的相互转化关系如下(部分反应条件及 产物略去): A O2 ↓O2 →B O2 →C (1)若 A是一种金属,C是淡黄色固体,则B 的化学式为 ,A →C反应的化学方 程式为 。 (2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固 体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为 ,B →C反应的化学方程式为 。A 和 C是否能反应? (填“能”或“不能”),若能,写出反应 的化学方程式: (若不能,此空不填)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋