专题1 物质的分类及计量专题总结(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

专题1　物质的分类及计量　　　　　　　 专题总结 1.物质及其反应的分类 物质的分类 物质分类的意义 物质分类的标准 无机化合物的分类 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 物质的转化 物质转化的类型 物质转化的条件 化学反应的分类 四种基本化学反应类型 氧化还原反应和非氧化还原反应 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 2.物质的化学计量 3.物质的分散系 胶体 胶体的特性 胶体的应用 浊液 悬浊液 乳浊液 溶液 电解质溶液 电离方程式 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 阿伏加德罗常数的判断 阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题,主 要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、 气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律 这些概念的辨析与应用,以及与微观粒子(分 子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关 系,较好地考查了思维的严密性。 【例1】(双选)设NA 为阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,2.24 L Cl2 与足量铁粉反 应转移的电子数为0.2NA B.100 g质量分数为9.8%的 H2SO4 溶液 中含有氢原子数为0.2NA C.1 mol CO 气体分子中含有的质子数 为14NA D.用含0.1 mol FeCl3 的饱和溶液制得的 氢氧化铁胶体中,胶粒数为0.1NA 氯气和足量铁反应生成氯化铁,电子 转移依据反应的氯气计算,标准状况下,2.24 L Cl2 物质的量n= V Vm = 2.24 L 22.4 L/mol=0.1 mol, Cl2→Cl-,反应转移电子的数目为0.2NA,A正 确;H2SO4 溶质质量为100 g ×9.8%=9.8 g, 物质的量n=mM= 9.8 g 98 g/mol =0.1 mol,H2SO4 含有氢原子数为0.1×2NA=0.2NA,由于溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 025 中还含有 H2O,则氢原子数大于0.2NA,B错 误;1 mol CO 气 体 分 子 中 含 有 的 质 子 数 为 14NA,C正确;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化 铁的聚集体,故含0.1 mol FeCl3 的饱和溶液制 得的氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA,D错 误,故选AC。 AC 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 阿伏加德罗定律及其推论 注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适 用范围,在同温同压条件下,气体的体积之比才 等于物质的量之比。掌握阿伏加德罗定律和推 论,注意四同中知三同定一同,缺少条件不能确 定其物质的量关系。 【例2】如图所示装置,密闭容器内分别充 入空气和H2、O2 的混合气体在可移动的活塞两 边,在室温下若将H2、O2 的混合气体点燃引爆, 活塞先左弹,恢复室温后,活塞右滑停留于容器 的中央,则原来H2、O2 的体积比最接近于( ) A.5︰2 B.4︰5 C.4︰7 D.2︰7 反应前后左右压强都相等,等温、等 压下,气体的物质的量之比等于体积之比,以上 两点 是 解 题 的 核 心。设 空 气 的 物 质 的 量 为 1 mol,则氢气、氧气的混合气体为3 mol;反应 后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的 中间,说明反应后左右气体的物质的量相等,右 室中剩余气体为1 mol,①若剩余的气体为 H2, 参加反应气体共2 mol,由2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 可知,混合气体中 O2 的物质的量为2 mol× 1 3= 2 3 mol,则 氢 气 的 物 质 的 量 为3 mol- 2 3 mol= 7 3 mol,相同条件下体积之比等于物质 的量之比,所以原混合气体中 H2、O2 的体积比 为 7 3 mol︰23 mol=7︰2;②若剩余的气体为 O2,参加反应气体共2 mol,由2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O可 知,混 合 气 体 中 H2 的 物 质 的 量 为 2 mol× 2 3= 4 3 mol,则 氧 气 的 物 质 的 量 为 3 mol- 4 3 mol= 5 3 mol,相同条件下体积之比 等于物质的量之比,则原混合气体中 H2、O2 的 体积比为 4 3 mol︰