上海市嘉定区第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试 化学试卷

嘉定二中2022学年度第二学期期末考试 高一年级化学试卷 命题人：高一化学备课组 2023年6月 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C64 一·选择题（每题只有一个正确选项，共20分） 1.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HCI>HS B.非金属性：O>S C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：HCI>HS 2.我国导航卫星的心脏”使用的是物原子钟。其中铷的一种核素符号为”b,通过该符号 无法推断出的信息是 A.Rb元素的相对原子质量 B.Rb元素在周期表中的位置 C.Rb元素的原子序数 D.Rb元素的核外电子排布 3.下列化合物中，负离子和正离子的张径之比最大的是 A KBr B.KF C.Nal D.NaCI 4.常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是 A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.液氯 5.在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是 A.钠的密度小于水 B.金属钠具有良好的导热性 C.金属钠的熔点低 D.钠具有很强的还原性 6.有关Na2O2性质实验如下： 滴1-2滴 3mL水 静置 粉酞溶液 Na202 先变红 后褪色 大量气泡少量气泡 已知：①Na2O2与水反应经历了Na202+2H20=2NaOH+H02: ②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。 根据上述实验可以得出的结论是 A,双氧水能使酚酞褪色 B.浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D.可利用二氧化锰和水来完善实验方案 第1页共6页 7.早期的硝酸生成法主要的原料来源于绿矾与硝石KNO)。通过加热绿矾生成三氧化硫， 沼于水居生成浓硫酸，再用浓硫酸与硝石反应，即可得到硝酸蒸气，冷凝后即可得到纯净的 硝酸。该方法体现了硝酸的性质为 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.挥发性 8.如图为氨催化氧化的实验装置。实验过程中集气瓶中有白烟产生，该白烟可能是 尾气 NH, 催化剂 处理 02 A.HNO3 B.NO2 C.NH4NO3 D.NH4CI 9.为探究SO2与F3间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器 略)，下列说法正确的是 浓H2S0, 尾气处理 Cu片 FeCl. 试剂a 溶液 A 、A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性 B.试剂a为饱和NaHCO,溶液 C.C中溶液pH降低，证明Fe3*氧化了SO2 D.若C中溶液含有$0，则证明两者发生反应 10.下列有关酸雨的说法正确的是 A,凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B.酸雨的形成只与SO2的排放有关 C.煤的脱硫可以一定程度上减少酸雨的形成 D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 二，综合分析题（共80分） (一)（共14分，除了特别说明外，每空2分） 氮元素是植物进行生命活动必不可少的元素之一，施用氮肥是帮助农作物补充氮元素的重要 手段，可以促进农业增产增收。合成氨是工业生产氮肥的必要途径，一直以来是化工专家研 究的热点。 11.NH2的电子式为 (1分)，N的结构式是 (1分)。 12.水自身电离生成HO+和OH叫做水的自偶电离H2O+H2O三H3O+OH。同水一样液 氨也能自偶电离，请类比写出液氨自偶电离的电离万程式： (书写时用连) 13.实验室用如图装置（夹持装置已略去）制备NH,并研究其性质。写出甲试管中发生的化学 反应方程式 14.a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于NH,性质实验的说法中，不正确的是 浓盐酸 甲 乙 丙 A. 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B装置丙中，产生大量白烟 C.装置丁中，试剂可以是水 D.装置丁具有防止倒吸的作用 15.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH田，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过 程如图所示。该反应的化学方程式为 该反应中每转移6mole,生成NH2的体 积为 L(标准状况下)。 H2O 太阳能 LDH 0 NH 16.农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中 是否存在H;的实验方法是 (二)（共31分，除特别说明外，每空2分） 我国化工专家侯德榜将合成氨工业和纯碱工业联合起来发明了联合制碱法打破了外国的垄 断又称“侯氏制碱法”。下列是制备纯碱的工艺流程，请结合流程回答下列问题： 系列试剂 NH, C0, 镭环 粗盐水 除杂 饱和食盐水 氨化 碳酸化 分离 NaHCO,.品体 煅烧纯贼 滤渣 滤液 17.氮元素在元素周期表中位于第 (1分)周期第 (1分)族，其非金属性 比碳元素 一（填“强”或“弱”，】分)，可证明此结论的一个化学方程式 是 18.碳酸化时获得NaHCO,晶体的化学方程式为 19.在分离出NaHCO,晶体后，可从滤液中获得一种副产品 (填化学式，1分)作肥料。 这时需向滤液中通入氨