精品解析：江苏省宿迁地区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

2022~2023学年度第二学期期中调研测试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是 A. 二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 2. 如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是 A. 内，反应依然进行着 B. 内，反应处于平衡状态 C. 内，不断减小，不断增大 D. 内，相等，且不再变化 3. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 通入氢气的电极发生氧化反应 B. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C. 放电过程中碱性电解液的pH不变 D. 碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动 4. 能量之间可相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 C. 如图I所示的装置能将化学能转变为电能 D. 金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定 5. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 B. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 6. 在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是 A. c(A)的浓度不再变化 B. A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1 C. 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D. 容器内各气体浓度相等 7. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B. 在该过程中，N原子和H原子形成的NH3是电解质 C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 8. 常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C 用焦炭和石英在电炉中高温加热 比较C、Si的非金属性强弱 D 将铁棒和铜棒用导线连接起来，插入盛浓硝酸的烧杯中，观察现象 比较Fe、Cu金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： 下列说法错误的是 A. 流程中转化涉及复分解反应 B 工业上可用铁槽车储运浓硝酸 C. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化性质 D. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔” 10. 下列说法正确的是 A. 可用CuS与稀硫酸反应制备 B. 实验室用碳酸铵和氢氧化钠制备氨气 C. 盛放浓硝酸的试剂瓶是棕色带玻璃塞的细口瓶 D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶是无色带玻璃塞的细口瓶 11. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B. NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物 C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D. ③中反应化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O 12. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成B B. 物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 C. 草木灰与铵态氮肥同时使用效果更好 D. 实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应 13. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 B. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 C. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红