精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高一下学期期中调研测试化学试题

2021～2022学年度第二学期期中调研测试 高一化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 54分) 1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是 A. 垃圾焚烧发电，废物利用 B. 风力发电，发展新能源 C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业 2. 用化学用语表示2Na+2H2O =2NaOH+H2↑中相关微粒，正确的是 A. H2O的结构式： B. NaOH的电子式： C. 中子数为1的氢原子： D. 钠离子()的结构示意图： 3. 下列过程中化学键没有被破坏的是 A. 水降温结冰 B. 水电解得到氧气与氢气 C. NaCl晶体熔化 D. HCl溶于水 4. 下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是 A. B. C. D. 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D. Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应 6. 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料。2CH3OH(g)+ O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)，的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 C. H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2 D. 该图也可表示碳酸钙分解反应的能量变化 7. 下列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 验证还原性 D. 吸收尾气 8. KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-(无色)，以下判断错误的是 A. 通入氯气平衡逆向移动 B. 增加可以提高I2在水中的溶解度 C. 加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D. 滴加AgNO3溶液无沉淀产生 9. 三效催化剂是最为常见汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数为0.4mol D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 10. 银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列有关说法中错误的是 A. 电解质溶液可能是稀盐酸 B. Ag2O为正极，发生还原反应 C. Zn是电池的负极 D. 银锌电池具有体积小、质量轻的优点 11. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A N2不溶于水，可用作保护气 B. NH3具有还原性，可用作制冷剂 C. KNO3具有氧化性，可用于制黑火药 D. NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥 12. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g)= 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A. 氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NO B 反应中生成22.4L NO时，转移2.5 mol电子 C. 断裂4mol N-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D. 氨气的水溶液能导电，氨气是电解质 13. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的