安徽省合肥市第七中学2022-2023学年高二下学期期中检测化学试题

合肥七中2022-2023第二学年高二期中测试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卷上，写在试卷上无效！ 3.请考生在答题卷规定的位置填写班级、姓名和考号，交卷时只交答题卷，试卷无须上交。 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 碳原子结构示意图： B. 基态铜原子()的价层电子排布式： C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： D. 碳原子核外电子的轨道表示式： 2. 下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是 A. 1s22s22p63s13p2 B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C 1s22s22p63s23p63d24s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3. 下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是 A. 分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关 B. 分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 C. 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D. 由于 能形成分子内氢键，故 比 难电离 4. 下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A. 微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B. 原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C. r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D. 同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 5. 下列各组元素的电负性大小顺序正确的是 A. B. C. D. 6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强X D. W元素基态原子最外层电子的电子排布图为 7. 有反应。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 电负性大小： C. 热稳定性： D. 离子半径： 8. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是 A. 第三周期VIII族，p区 B. 第三周期VB族，ds 区 C. 第四周期VIII族，d区 D. 第四周期V族，f区 9. 元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 10. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 酸性：HClO3＞HClO2 11. 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1 个 电子)，则这种原子的质子数是： A. 11或15 B. 11或13 C. 7 D. 15 12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F-：1s22s22p6 C. S2-：1s22s22p63s23p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6 13. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中Fe处于ds区 B. 激发态硼原子核外电子运动状态有3种 C. 基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 D. 电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多 14. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 15. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是 A. 三角锥形、sp3 B. 平面三角形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥形、sp2 16. 下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A. NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B. sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 17. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (