专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题—2022—2023学年化学苏教版（2019）高二上学期选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A．增加H2O(g)的量 B．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 C．将容器的体积缩小为一半 D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大 2．对于制取水煤气的反应：，下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数 B．增加碳的量，可提高反应速率 C．一定温度下，在固定体积的密闭容器中，当压强不再改变，说明反应已达平衡 D．(其中E表示键能，碳用的是石墨) 3．CO 甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法正确的是 A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②需要吸收能量 C．步骤③的活化能最高 D．使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C．合成氨工厂通常采用压强，以提高原料的利用率 D．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 5．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 6．由下列实验和现象推出的结论错误的是 选项 实验和现象 结论 A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有 B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化 C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2 D 向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．、条件下，在内平均反应速率 B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢 8．铁配合物催化烯烃氢化反应的机理如图所示： 下列说法错误的是 A．催化过程中，化合物I为催化剂前驱体，化合物Ⅱ为催化剂 B．总反应的化学方程式为 C．化合物Ⅲ中，中心原子Fe通过配位键与相连 D．反应过程中，中心原子Fe优先吸附或优先吸附会得到不同产物 9．下列有关说法正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．对于酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 10．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热， 铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着 铝熔点高，没能熔化 B 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2化合生成HCl C 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液 都有气体产生 前者生成氢气，后者生成氧气 D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分