第3章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5mL5的溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.025NA B．与浓盐酸反应生成1.5mol，则转移电子数为3NA C．足量铁粉与2.24L(标准状况)完全反应转移电子数为0.3NA D．将1mol通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则、的数目之和不一定为2NA 2．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （ ） A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度 D．用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，操作时间长 3．某温度下，向c(OH-)=10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=0.001 mol/L。已知：NaHSO4在水中的电离方程式为。下列对该溶液的叙述，不正确的是 A．该温度下的Kw=1×10-12 B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-9 mol/L C．取该溶液加水稀释10倍，溶液中c(OH-)减小 D．该温度高于25℃ 4．酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时，取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZ<HY<HX B．当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的 C．根据上述滴定曲线，可计算得Ka(HY)≈10-3 D．HY与HZ混合，达到平衡时： 5．下列有关实验说法不正确的是 A．中和反应反应热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．除去溶液中的，在加热并搅拌的条件下加入足量，过滤，向滤液中加入适量盐酸 C．往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，不能观察到白色沉淀产生 D．往溶液中加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，得到 6．下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则会引起误差 C．滴定时右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 Cl—能加速破坏铝片表面的氧化膜 B 向0.5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1~2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)2溶液，充分反应后，滴入1~2滴0.1mol/L的AgNO3溶液 生成黄色沉淀 该化学反应是可逆反应 C 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象 溶液颜色变浅 碳酸根浓度越小水解程度越小 D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释 溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+ A．A B．B C．C D．D 8．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋ B．NaHCO3的水解：HCO＋H2O=CO＋H3O+ C．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH+SO= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O 9．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是。 A．金刚石中键的数目为 B．与足量水反应，转移电子数为 C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 D．含的溶液中含有的氧原子数为 10．实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)测定其浓度。下列说法不正确的是 A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．若用HNO3酸化KMnO4标准溶液，会使测定结果偏低 C．该实验应该使用酚酞做指示剂来确定滴定终点 D．KMnO4标准溶液应盛放在酸式滴定管中 11．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．焊接钢材时，常用饱和溶液处理焊接点 C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果 D．使用高效催化剂是提高原料平衡转化率的有效方法 12．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶