第2章 分子结构与性质 基础题 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》基础题 一、单选题 1．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A．CO和N2 B．O3和 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 2．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 3．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是 A．CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀 B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 C．可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体 D．CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化 4．有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．、、杂化轨道的夹角分别为109.5°、120°、180° C．四面体型、三角锥型、V形分子的结构都可以用杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参与形成化学键 5．下列对相应实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CO2为直线形分子 CO2分子中C=O是极性键 B H2O的沸点高于NH3 H－O键键能大于H－N键键能 C 氯化铝的熔点低于氧化铝 氯离子半径大，氯化铝晶格能小 D N的第一电离能大于O N的2p能级半充满状态，更稳定 A．A B．B C．C D．D 6．下列各项叙述中正确的是（   ） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 7．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是 A．该化合物只含有H、O、N、Ni B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 C．该化合物属于配合物，中心离子是N D．该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键 8．某Baddeley Rearrangement反应(也称甲基漂移反应)如图所示：    下列说法错误的是 A．由间二甲苯与乙酰氯(  )制备甲的反应属于取代反应 B．甲与乙互为同分异构体，与  互为同系物 C．乙中共面与共线的碳原子数之比可能为 D．乙与足量加成后，产物分子中含有4个手性碳原子 9．茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法不正确的是 A．咖啡因的分子中不含手性碳 B．咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3 C．咖啡因分子中N原子的杂化方式有两种，且不可能所有原子都共平面 D．咖啡因分子间存在氢键 10．下列关于物质结构的说法错误的是 A．I3AsF6晶体中存在I，I的几何构型为V形 B．CH4和NH都是正四面体结构键角均为109°28′ C．氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为2：1 D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 11．下列有关配位键的分析正确的是 A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键 12．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1 C．HCHO、分子的中心原子杂化类型相同 D．每净化22.4 L含HCHO的空气，转移 13．是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．电负性大小为：χ(C)＜χ(H) B．是非极性分子 C．熔点：草酸＞三氧化二碳＞干冰 D．、和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同 14．晶体具有优异的非线性光学性能，超大晶体主要应用于大功率固体激光器。下列说法错误的是 A．键能： B．键极性： C．的空间构型为正四面体形 D．基态P原子核外最高能级电子数为3 15．现代工业中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M为Cu或Zn)；②“氧化除杂”的目的是将转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说法正确的是 A．“溶浸”过程中发生反应：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn