全册综合复习训练2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

全册综合复习训练 2022——2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 2．右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是 A．碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小 B．第一电离能： C．分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同 D．分子中含有两个手性碳原子 3．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是 A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．常温时可以与H2化合生成液态化合物 D．其轨道表示式为 4．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 5．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是 A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B．结构示意图：M为 ，N为 C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键 B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 8．最近几年烟酰胺火遍了全网，它的美白功效一直以来都广受好评。烟酰胺的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A．烟酰胺属于胺 B．烟酰胺与盐酸反应生成和 C．烟酰胺与氢氧化钠溶液反应生成和氨气 D．烟酰胺分子中氮原子的杂化方式只有1种 9．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是 A．NH3 B． C．H2O D．C2H5OH 10．肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是 A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物 11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 12．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36g冰中含共价键数目为 B．12g金刚石中含键数目为 C．44g干冰中含有个晶胞结构单元 D．12g石墨中含π键数目为 13．利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是     A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+ 14．关于下图不正确的说法是 A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型 C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D．该种堆积方式称为镁型 15．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A．10个 B．18个 C．24个 D．14个 二、填空题 16．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为____，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于____区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为____。 (3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电