第2章 分子结构与性质（专项训练）化学沪科版选择性必修2

第2章 分子结构与性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 共价键 题型1 共价键的形成 题型2 共价键的类型及特点 考点二 键参数 题型1 键长、键角的比较 题型2 键能的影响 考点三 分子结构（难点） 题型1 杂化轨道理论 题型2 价层电子对互斥理论 题型3 分子的空间结构 题型4 分子极性的判断 题型5 分子极性的应用——相似相溶 题型6 手性分子 考点四 分子结构对性质的影响及分子间作用力（重点） 题型1 分子结构对酸性的影响 题型2 范德华力对物质的影响 题型3 氢键对物质的影响 考点五 配合物与超分子（重点） 题型1 配位键的判断 题型2 配合物的制备 题型3 配合物的性质及应用 题型4 超分子 考点六 综合应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 共价键 ◆题型1 共价键的形成 1．下列关于氯元素及其化合物的说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：HCl>HF B．形成HCl分子时的轨道重叠方式： C．第一电离能：S＜Cl D．NaCl水溶液中的水合离子： 【答案】C 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氯化氢的热稳定性弱于氟化氢，故A错误； B．形成氯化氢分子时，氢原子的s轨道与氯原子的p轨道形成头碰头的s—pσ键，其形成过程表示为：，图中表示的是p—pσ键的形成过程，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则硫原子的第一电离能小于氯原子，故C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，呈正电性的H原子向带负电的氯离子靠近，呈负电性的O原子向带正电的钠离子靠近，故D错误； 故选C。 2．分子形成过程中体系能量变化如图所示，有关说法正确的是 A．电子式： B．键的键长： C．键的键能： D．形成键的两个氢原子，电子运动状态相同 【答案】B 【详解】 A．H2分子是共价化合物，电子式为，A错误； B．由图可知，H-H键的键长为0.074nm，B正确； C．由图可知，能量越低越稳定，则H-H键能为436kJ·mol-1，C错误； D．根据泡利不相容原理，在同一轨道中不允许有相同量子态的电子存在，形成氢分子的两个氢原子中电子的自旋方向必须相反‌，D错误； 故答案选B。 ◆题型2 共价键的类型及特点 3．1mol离子中含有键___________ mol。 A．8 B．10 C．16 D．19 【答案】D 【详解】单键一定是键，双键中有且仅有一根为键，故中有19根键，则1mol离子中含有键19mol； 故选D。 4．下列关于键和键的理解不正确的是 A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D．可通过红外光谱分析分子中是否存在键 【答案】B 【详解】A．同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，故A项正确； B．单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，故B项错误； C．氢原子、氯原子等最外层只有一个电子，跟其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，故C项正确； D．使用红外光谱或紫外光谱可以鉴别σ键和π键，故D项正确； 故本题选B。 5．下列有关键和键说法正确的是 A．键可以绕键轴旋转，键不能 B．键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠 C．H-O是p-p 键 D．键和键的电子云形状特征都是轴对称 【答案】A 【详解】A．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B错误； C．H-O是H的1s轨道与O的2p轨道“头碰头”形成的，是s-pσ键，C错误； D．σ键的电子云形状特征是轴对称，π键的电子云形状特征是镜面对称，D错误； 故选A。 考点二 键参数 ◆题型1 键长、键角的比较 1．关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 【答案】A 【详解】A．键角的大小主要由中心原子的杂化类型和孤对电子数目决定，与键长、键能无直接因果关系，A错误； B．CO2为直线形（键角180°），H2O为V形（键角约104.5°），分子中的键角：，B正确； C．键角是判断分子空间构型（如直线形、三角锥形等）的关键参数，C正确； D．键角固定体现了共价键的方向性（原子轨道需按特定方向重叠），D正确； 故选A。 2．甲醇的分子结构如图所示。已知某些共价键的键能： 化学键 H-H C—H H-O C-O C=O 键能() 436 413 463 351 745 甲醇分子中的键长a、b、c从长到短的顺序为 。 【答案】 【分析】甲醇的结构简式为CH3OH，根据分子结构及化学键知识可知：键a为C-H键，键b为C-O键，键c为O-H键。一般来说，共价键的键能越大，化学键越稳定，键长越短。这是因为键能大意味着原子间结合得更牢固，原子间的距离（即键长）就更短。 【详解】已知C-H键能为413，C-O键能为351，O-H键能为463，键能大小关系为：；根据键能与键长的关系，键能越小，键长越长，所以键长关系为：。 3．工业上可以用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，加热时S8分解为S2，然后发生反应：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g) ΔH＜0。共价键键能如下表所示： 共价键 S=S C-H C=S S-H 键能/kJ·mol-1 a b c d 则(a＋2b) (c＋2d)(选填“>”“＜”或“=”)；该反应涉及化合物分子中键角由大到小的顺序是 。 【答案】 ＜ CS2>CH4>H2S 【详解】由反应△H=反应物总键能—生成物总键能可得：(2a+4b)—(2c+4d) ＜0，解得(a＋2b) ＜(c＋2d)；甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，硫化氢分子中硫的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，则键角由大到小的顺序为CS2>CH4>H2S，故答案为：＜；CS2>CH4>H2S。 ◆题型2 键能的影响 4．已知H—N键、H—O键的键能分别为391kJ·mol-1、467kJ·mol-1，由此可以判断热稳定性NH3 H2O(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释H—O键键能大于H—N键键能的原因 。 【答案】 < N、O是同周期元素，电子层数相同，N的核电荷数为7，O的核电荷数为8，则O的原子核对最外层电子的吸引力更强，O的原子半径更小，键长：H-O<N-H，则键能：H-O>N-H。 【详解】H—N键、H—O键的键能分别为391kJ·mol-1、467kJ·mol-1，键能越大，物质越稳定，由此可以判断热稳定性：NH3<H2O；N、O是同周期元素，电子层数相同，N的核电荷数为7，O的核电荷数为8，则O的原子核对最外层电子的吸引力更强，O的原子半径更小，键长：H-O<N-H，则键能：H-O>N-H。 考点三 分子结构 ◆题型1 杂化轨道理论 1．氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为 ，基态碳原子核外电子有 种运动状态。 【答案】 sp3、sp2 6 【详解】氨基乙酸铜的分子中连接碳氧双键的C原子含有3个σ 键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，C原子含有4个σ 键，碳的杂化方式为sp3杂化，C原子具有6个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有6种不同的运动状态。 2．含硫元素的微粒有很多，例如S8、SO2、SO3、、，其中S8的分子结构如下图所示，像一顶皇冠。 (1)64 g S8中含有的σ键数目是 。 (2)S8中S原子的杂化方式是 。 A．sp B．sp2 C．sp3 【答案】(1)2NA (2)C 【详解】（1）从图中可以看出，1个S8分子含有8个S-Sσ键，64 g S8的物质的量为=0.25mol，则含有的σ键数目是0.25 mol×8NAmol-1=2NA。 （2） S原子的电子式为，S8分子中，每个S原子提供2个单电子形成2个σ键，S原子的孤电子对数为2，故价层电子对数为2+2=4，杂化方式是sp3，故选C。 ◆题型2 价层电子对互斥理论 3．根据价层电子对互斥理论，、和的键角从大到小的顺序为 。 【答案】 【详解】中心原子N的价层电子对数是，孤对电子数为1，VSEPR模型是四面体形，空间构型是三角锥形； 中心原子N的价层电子对数是，孤对电子数为1，VSEPR模型是四面体形，空间构型是三角锥形； 中心原子N的价层电子对数是，孤对电子数为0，VSEPR模型是四面体形，空间构型是正四面体； 则的键角最大，由于电负性，在中，成键电子对更靠近F原子，远离中心N原子，使得成键电子对之间的斥力减小，键角减小；而在中，成键电子对更靠近中心N原子，成键电子对之间的斥力相对较大，键角较大。因此，的键角大于，故键角由大到小的顺序是。 4．V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。 (1)中心原子价层孤电子对数目为_______。 A．0 B．1 C．2 D．3 (2)短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有 (任写一种)。 【答案】(1)A (2)CH4、、、CCl4等任写一种 【详解】（1）由题干信息可知，空间构型与相同即为正四面体形，则中心原子周围的价层电子对数为4，则可知中心原子价层孤电子对数目为0，故答案为：A； （2）由题干信息可知，空间构型与相同即为正四面体形，短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有CH4、、、CCl4等，故答案为：CH4、、、CCl4等任写一种。 ◆题型3 分子的空间结构 5．的空间结构是 。 【答案】平面三角形 【详解】的价层电子数为：，孤对电子数为，空间结构是平面三角形，答案：平面三角形。 6．比较CH4、NH3和H2O的键角大小，并解释原因： 。 【答案】CH4>NH3>H2O 【详解】CH4、NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得三者中键角为：CH4>NH3>H2O。 ◆题型4 分子极性的判断 7．下列关于、的叙述错误的是 A．均为酸性氧化物 B．均为非电解质 C．VSEPR模型均为平面三角形 D．均为非极性分子 【答案】D 【详解】A．SO2和SO3均能与强碱反应生成盐和水，因此均为酸性氧化物，A正确； B．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。SO2和SO3本身不能电离出离子，在水溶液中导电是因为与水反应分别生成的亚硫酸和硫酸电离，所以二者均为非电解质，B正确； C．根据VSEPR理论，SO2的S原子的价层电子对数为3（其中有1个孤电子对），SO3的S原子的价层电子对数为3（无孤电子对），VSEPR模型均为平面三角形，C正确； D．SO3为平面三角形的对称结构，是非极性分子；但SO2为V形结构，是极性分子，D错误； 故选D。 8．二氯化二硫()，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫的叙述不正确的是 A．的电子式是 B．S采用杂化，键角是 C．分子中既有极性键又有非极性键 D．是极性分子 【答案】B 【详解】 A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为，A正确； B．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，有2个孤电子对，键角为小于，B错误； C．S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键， C正确； D．分子的结构不对称，为极性分子，D正确； 故选B。 9．有人认为CH4是四棱锥型分子，碳原子位于四棱锥的顶点（如图）。 下列说法不能排除该观点的是 A．CH4是非极性分子 B．一氯甲烷只有一种结构 C．二氯甲烷只有一种沸点 D．CH4中的键角109°28' 【答案】B 【详解】A．C-H键为极性键，若甲烷为四棱锥结构，正负电荷一定不重合，不可能是非极性分子，A不符合题意； B．甲烷为四面体构型，一氯甲烷只有一种结构，若是四棱锥构型甲烷也只有一种一氯代物，B符合题意； C．正四面体中任意两个Cl取代均等价，仅一种结构；而四棱锥型中可能存在不同取代位置（如底面相邻或相对），导致不同沸点。若实验仅测到一种沸点，说明其不能是四棱锥型分子，C不符合题意； D．CH4分子中碳氢键的夹角均为109°28'说明是正四面体的特征值(由sp3杂化决定)，而不是四棱锥型，D不符合题意； 故本题选B。 10．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A．S与F之间共用电子对偏向S B．是非极性分子 C．F-S-F的键角都等于90° D．S原子满足8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，A错误； B．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，B正确； C．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角F-S-F可以是90度，但也有处于对角位置的角F-S-F为180度，故键角F-S-F不都等于90°，C错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误； 故选B。 ◆题型5 分子极性的应用——相似相溶 11．走进实验室，你能见到许多固体试剂，如蜡状的白磷（）、黄色的硫黄（）、紫黑色的碘（）和蓝色的硫酸铜晶体（）。下列说法正确的是 A．离子半径： B．常温下，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳 C．的空间结构为正四面体形，键角为 D．转化为的过程，属于物理变化 【答案】B 【详解】A．的电子层为五层，半径最大，具有相同电子层结构，核电荷数多的半径小，离子半径：，A错误； B．常温下，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳，B正确； C．的空间结构为正四面体形，键角为60°，C错误； D．转化为的过程，属于化学变化，D错误； 故选B。 12．分析分子，下列说法正确的是 A．价层电子对的空间结构为三角锥型 B．含有极性键，是非极性分子 C．分子空间结构为平面正三角型 D．在苯、中溶解性差 【答案】D 【分析】PCl3的成键电子对是3，孤对电子对是，价层电子对是4。 【详解】A．价层电子对是4，价电子对互斥模型是四面体形，A错误； B．分子空间结构是三角锥形，是含有极性键的极性分子，B错误； C．价层电子对是4，有一对孤对电子对，空间结构是三角锥形，C错误； D．空间结构是三角锥形，是极性分子，故在苯和四氯化碳非极性溶剂中溶解性差，D正确； 答案选D。 ◆题型6 手性分子 13．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为，故选C。 考点四 分子结构对性质的影响及分子间作用力 ◆题型1 分子结构对酸性的影响 1．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是 A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．酸性强于，则酸性强于 D．固体与浓硫酸共热可制，则固体与浓硫酸共热可制 【答案】D 【详解】A．NF3和PCl3的中心原子N和P均为VA族，价层电子对数为4（3对成键电子+1对孤对电子），空间结构均为三角锥形，A正确； B．乙炔（H-C≡C-H）和HCN（H-C≡N）均含三键，中心原子为sp杂化，分子结构均为直线形，B正确； C．Cl的电负性大于Br，CCl3COOH的酸性强于CBr3COOH；F的电负性更大，CF3COOH的吸电子效应更强，酸性应强于CCl3COOH，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，HI的还原性强，会被浓硫酸氧化生成I2等产物，无法通过NaI与浓硫酸共热制取HI，D错误； 故选D。 2．下列说法不正确的是 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B．Se的第二电离能小于As的第二电离能 C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为大于 D．Se=O较S=O不稳定，因为键长Se=O>S=O，键重叠程度小 【答案】B 【详解】A．Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，最外层电子构型为，属于p区元素，A正确； B．Se失去1个电子后的电子排布式为，As失去1个电子后的电子排布式为，失去一个电子的Se的4p能级为半满稳定结构，则第二电离能：，B错误； C．的酸性强于，符合高价态含氧酸酸性更强的规律，C正确； D．的键长比短（因原子半径更大），键重叠程度更大，S=O更稳定，D正确； 故选B。 ◆题型2 范德华力对物质的影响 3．将可重复使用的胶带从课桌表面撕掉，破坏的作用力是 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 【答案】D 【详解】胶带能够粘住物体，是因为物体表面的分子间存在足够的范德华力，故选D。 4．共价键、离子键、金属键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①②冰③金刚石④碘单质⑤⑥干冰，其中只含有两种作用力的组合是 A．①②④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 【答案】A 【详解】①中含有离子键和共价键两种作用力，符合要求； ②冰中含有共价键、氢键、范德华力三种作用力，但题干中未给出氢键，给出的中只有两种符合要求； ③金刚石中只含有共价键，不符合要求； ④碘单质含有共价键、范德华力两种作用力，符合要求； ⑤中只含有离子键，不符合要求；⑥ 干冰含有共价键、范德华力两种作用力符合要求； 综上，符合条件的有①②④⑥，故答案选A。 ◆题型3 氢键对物质的影响 5．下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．稳定性： C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 【答案】B 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，氢键的存在使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个水分子相互作用，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙，所以水结成冰，体积增大，密度减小，与氢键有关，A错误； B．水分子的稳定性强于H2S是因为O的非金属性强于S，与氢键无关，B正确； C．乙醇能与水分子形成分子间氢键，从而在水中溶解度较大，乙烷不能与水分子形成分子间氢键，从而在水中溶解度较小，与氢键有关，C错误； D．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点较低，与氢键有关，D错误； 故答案选B。 6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．酸性： ，是由于的羧基中羟基极性更强 B．和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同 C．沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 D．的稳定性大于，是由于水分子间存在氢键 【答案】A 【详解】A．电负性较大，使的极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更强，更易电离出，酸性，A正确； B．和的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间构型相似，都是形，的化学键类型为离子键及非极性键，的化学键类型为离子键，化学键类型不完全相同，B错误； C．对羟基苯甲酸分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，故对羟基苯甲酸沸点大于邻羟基苯甲酸沸点，C错误； D．的稳定性大于，是由于键键能大于键键能，D错误； 答案选A。 考点五 配合物与超分子 ◆题型1 配位键的判断 1．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A．的体积是 B．中含有个配位键 C．的氨水溶液中分子数小于 D．中含有的孤电子对数目为 【答案】B 【详解】A．17g的物质的量为1mol，未说明1mol所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误； B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1的配位键为2，B正确； C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中氨气分子数目，C错误； D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中NH3分子中N原子的孤电子对用于形成配位键，则N原子上无孤对电子，Cl原子和Al原子共用1个电子对，则氯原子上还有3对孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9，D错误； 故选B。 2．向溶液中滴加稀盐酸得溶液X，因溶液中黄色的水解减弱，并生成深黄色．继续滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色．下列说法不正确的是 A．中，中心离子为，配位数为4 B．中存在离子键、配位键 C．与的配位能力比强 D．往溶液X中滴加几滴饱和溶液，深黄色变浅 【答案】B 【详解】A．[FeCl4]−中，铁离子与周围四个氯离子形成配位键，其配位数为4，中心离子为Fe3+，A正确； B．[Fe(H2O)6]3+中，Fe3+与水分子中的氧之间是配位键，H2O中氢氧之间是共价键，但不存在离子键，B错误； C．深黄色[FeCl4]−溶液中继续滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，说明转化为Fe(SCN)3，故SCN−与Fe3+的配位能力比Cl−强，C正确； D．往溶液X中滴加几滴饱和AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，生成深黄色[FeCl4]−的反应逆向移动，深黄色变浅，D正确； 本题选B。 ◆题型2 配合物的制备 3．某学生设计如图装置制备晶体(呈深蓝色)。下列说法错误的是 A．中，提供孤电子对的是中的N原子 B．装置甲中的仪器a和装置乙中的仪器b作用相同 C．当得到深蓝色透明溶液时，滴加乙醇，会有深蓝色晶体析出 D．可用红外光谱仪鉴定是晶体还是非晶体 【答案】D 【分析】甲装置中NH3通入CuSO4溶液，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，后溶解为[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇降低的溶解度，析出晶体，乙装置进行尾气处理并防倒吸，据此作答。 【详解】A．分子中心N原子含有=1个孤电子对，则中，提供孤电子对的是中的N原子，A正确； B．氨气极易溶于水，易发生倒吸，仪器a可防止制备过程中发生倒吸现象，倒扣的漏斗与液面相切，液体很难倒吸，因此仪器b也可防止液体倒吸，B正确； C．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，故C正确； D．鉴定是晶体还是非晶体需要X射线衍射实验，不能用红外光谱仪鉴定是否为晶体，D错误； 故选：D。 ◆题型3 配合物的性质及应用 4．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是 A．中心原子的化合价为+1价 B．配位数是6 C．配体为水分子，外界为Cl－ D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 【答案】B 【详解】A．[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是－1价，所以铬离子的化合价是+3价，A错误； B．中心原子铬与4个水分子和2个氯离子结合形成配位离子，故Cr的配位数为6，B正确； C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体为水分子和氯离子，外界为Cl－，C错误； D．[Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界为Cl－，在其水溶液中加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，D错误； 答案选B。 5．能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生沉淀，则化学式中的n为 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】C 【详解】依题可知配位数为6，根据化合物的化合价代数和为0，可知m=2，又因1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生沉淀，说明该配合物外界有1个Cl-，则n=6-1=5，C正确；故答案选C。 6．配合物在许多方面有着广泛应用，下列有关叙述错误的是 A．向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，可以除去溶液中的杂质Cu2+ B．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 C．血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2 D．[Ag(NH3)2]+是化学镀银溶液的有效成分 【答案】A 【详解】A．氨水和硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2，故向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，不能除去杂质Cu2+，A错误； B．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素中，N元素最外层有5个电子，通过3个共用电子对可形成 8 电子稳定结构，所以镁与4个氮形成的共价键中，有2条是配位键，即氮原子提供电子，镁提供空轨道，叶绿素能催化光合作用，B正确； C．血红蛋白中血红素的化学式为(C34H32O4N4Fe)，其中2个N原子为sp2杂化提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道，形成配位键，如图，血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2，C正确； D．含醛基的物质能被弱氧化剂银氨试剂氧化，在工业上用于制镜和热水瓶胆镀银等，常用含有醛基的葡萄糖与[Ag(NH3)2]+作用生成银，所以[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分，D正确； 本题选A。 ◆题型4 超分子 7．冠醚、穴醚、环糊精等大环化合物具有穴状结构和特殊的配位能力，能与金属离子或中性分子形成超分子。根据其空腔大小可识别不同的离子，例如：12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B．超分子中O原子与K+间是离子键 C．12-冠-4中C和O的杂化方式都是sp3 D．构筑超分子体系的基本作用力是共价键 【答案】C 【详解】A．冠醚能与半径大小相匹配的金属离子作用，因此18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，故A错误； B．超分子中O原子与K+间是配位键，故B错误； C．12-冠-4中C和O价电子对数均为4，杂化方式都是sp3，故C正确； D．超分子体系是通过非共价键的弱相互作用结合而成的，这些作用力包括氢键、范德华力等，故D错误； 选C。 8．柔性有机分子不易结晶，难以测定其单晶结构。2025年4月我国科研工作者基于柱[n]芳烃大环的金属有机框架特异性对长烷基链化合物进行“超分子对接”，以便测定其单晶结构，原理如图。下列说法正确的是 A．柱[n]芳烃可与NaOH发生反应 B．“超分子对接”后增强了长烷基链化合物的柔性 C．“超分子对接”体现超分子的自组装性质 D．对接后可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构 【答案】D 【详解】A．柱[n]芳烃结构中含乙氧基（-OEt），属于醚键，无酚羟基等酸性基团，不能与NaOH反应，A错误； B．“超分子对接”后长烷基链化合物被固定在框架中，分子运动受限，柔性降低而非增强，B错误； C．“超分子对接”是柱[n]芳烃大环的金属有机框架特异性识别长烷基链化合物，体现超分子的分子识别性质，C错误； D．X射线单晶衍射是测定晶体结构的有力手段，可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构，D正确； 故选D。 考点六 综合应用 1．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A．碳铂分子含有手性碳 B．碳铂中的配位数为3 C．1，1-环丁二羧酸分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为1：2 D．1 mol的1，1-环丁二羧酸含有键的数目为18 【答案】D 【详解】A．碳铂分子中没有连接四个不同基团的碳原子，因此不含手性碳，A错误； B．碳铂中Pt2+与2个NH3的N原子及2个羧酸根的O原子配位，配位数为4，B错误； C．1，1-环丁二羧酸中，环丁烷的4个碳均为sp3杂化，2个羧基碳为sp2杂化，因此杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为2：1，C错误； D．1个1，1-环丁二羧酸分子中，σ键包括：6个C-C键、6个C-H键、4个C-O键、2个O-H键，总计6+6+4+2=18个，故1 mol的1，1-环丁二羧酸含18 NA个σ键，D正确； 故答案选D。 2．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 A．H的第一电离能小于He的 B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 【答案】B 【详解】A．He为稀有气体，最外层为稳定结构，难以失去电子，第一电离能较大，A正确； B．H2分子间不存在共价键，存在分子间的作用力，He分子间存在范德华力，B错误； C．H2与He的沸点不同，所以可利用沸点不同进行分离，C正确； D．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确； 故选B。 3．下列叙述中，不正确的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 D．分子中σ键与π键个数比为4：1 【答案】C 【详解】A．两者均为分子晶体，均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，A项正确； B．I2和CS2均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B项正确； C．CS2为直线形非极性分子，微粒间作用力为范德华力，C项错误； D．单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键:π键=8:2=4:1，D项正确； 故答案选C。 B 综合攻坚·知能拔高 1．下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 【答案】B 【详解】A．C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为尿素（CO(NH2)2），仅含共价键，不含离子键，因此“一定”错误，A错误； B．不同元素的原子构成的分子可能含非极性键，如H2O2中含O-O非极性键，B正确； C．含极性键的共价化合物可能为非电解质（如乙醇含C-O、O-H极性键但非电解质），因此“一定是”错误，C错误； D．稳定性由化学键强度决定，而丙烷分子间作用力大仅影响沸点，与稳定性无关，D错误； 故选B。 2．下列有机物分子中属于手性分子的是 A．HOCH2COOH B．CH3CH2CH2OH C． D．CH3CH2CH3 【答案】C 【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 【详解】A．HOCH2COOH没有手性碳原子，不属于手性分子，A错误； B．CH3CH2CH2OH没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误； C．有手性碳原子，属于手性分子，C正确； D．CH3CH2CH3没有手性碳原子，不属于手性分子，D错误； 故选C。 3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CO2 【答案】D 【详解】A．H2O为V形结构，含有氢氧极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，A错误；   B．HCl为直线形结构，含有氢氯极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，B错误； C．NH3为三角锥形结构，含有氮氢极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，C错误； D．CO2为直线形结构，含有碳氧极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，D正确； 故选D。 4．Na2Mn[Fe(CN)6]晶体的中心离子是 A．Na+ B．Mn2+ C．[Fe(CN)6]4- D．Fe2+ 【答案】D 【详解】Na显+1价，Mn显+2价，故配离子为[Fe(CN)6]4-，CN-为-1价，故中心离子是Fe2+，故选D。 5．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．硫酸分子间能形成氢键 【答案】D 【详解】A．二氧化硫分子中孤对电子对数为1，价层电子对数为2+1=3，分子的空间构型是结构不对称的V形，属于极性分子，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，故B错误； C．接触室中的催化剂为五氧化二钒，铁触媒是合成氨的催化剂，故C错误； D．硫酸分子中含有羟基，能形成分子间氢键，故D正确； 故选D。 6．肼(N2H4)分子中心原子的VSEPR模型为 A．平面三角形 B．三角锥形 C．四面体形 D．正四面体形 【答案】C 【详解】N2H4分子中N原子的价层电子对数为4，1对孤对电子，3个σ键，则分子的VSEPR模型为四面体形，故选C。 7．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的不对称碳原子数是 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】B 【详解】 不对称碳原子即手性碳原子，一个碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，该碳原子为不对称碳原子，谷氨酸钠结构中有一个不对称碳原子，如图：，答案选B。 8．关于NH3性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大 B 熔点高于PH3 N-H键的键能比P-H大 C 具有还原性 NH3中氮元素化合物为-3价 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，A错误； B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B错误； C．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是由NH3中N为-3价，C正确； D．NH3•H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，D错误； 故答案为：C。 9．已知分子中键角为，则中键角 A．大于 B．小于 C．等于 D．等于120° 【答案】A 【详解】NH3分子中N原子的孤对电子与Cu+形成配位键后，N-Cu键的成键电子对相比NH3中的孤对电子对对N-H键的排斥力变小，所以中H-N-H键角变大，故中键角大于，但NH3分子仍为三角锥形，键角小于120°，故选A。 10．R的一种配合物的化学式为RCl3▪6H2O。已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，此配合物最可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，说明1mol中能电离出1molCl-，此配合物最可能是，故选C。 11．1798年Vauguelin从绿柱石中分离出铍的氧化物。1828年Wohler和Bussy分别用金属钾与熔融氯化铍反应得到金属铍。1957年，IUPAC正式确认其元素名称为Beryllium，来源于绿柱石的英文名称beryl。 (1)基态铍原子核外能量最高的电子所在能层符号是 ，该能层上最多有 个原子轨道。 (2)铍的某种同位.素只形成于地球的最上层表面，可用于确定地表年龄。关于微粒的说法正确的是_______。 A．中子数为6 B．电子数为4 C．质量数为8 D．质子数为10 (3)元素周期表中，Be与其相邻的主族元素如图所示，关于这四种元素说法正确的是_______。 A．都属于s区元素 B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： (4)含铍矿物组成复杂，常可以表示为氧化物形式，如金绿玉()的氧化物形式为。已知绿柱石的化学式为，其氧化物形式为 。 氯化铍熔点约400℃，液态不导电，在气态时存在二聚体(结构如下)。 (5)中Be原子的杂化方式为 。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 金属铍的冶炼常用氯化铍熔盐电解法，电解前需加入氯化钠，发生如下反应：。 (6)电解时析出金属Be的电极反应式为 。 (7)电解制Be时加入氯化钠的作用是_______。 A．降低氯化铍的熔点 B．增加氯化铍的稳定性 C．增强熔融液的导电性 D．减少氯气的产生 向含溶液中加入NaOH溶液，先生成沉淀，随后沉淀溶解生成。 (8)已知。沉淀完全时溶液pH至少为 。(精确到0.1) (9)欲从和混合溶液中制得沉淀，应选用的试剂是_______。 A．NaOH溶液 B．氨水 C． D．盐酸 【答案】(1) L 4 (2)A (3)CD (4) (5)B (6) (7)AC (8)5.6 (9)B 【详解】（1）Be的原子序数为4，基态原子核外电子排布式为，最高能级为2s，能层符号为L；L层包含S能级（1个轨道）和P能级（3个轨道），所以该能层上最多有4个原子轨道； （2）A．中，中子数=质量数质子数=104=6，A正确； B．电子数=质子数-电荷数=4-2=2，B错误； C．质量数=10，C错误； D．质子数=原子序数=4，D错误； 故答案选A。 （3）A．Li、Be、Mg属于s区元素，B属于p区元素，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但Be的2s轨道全满，第一电离能大于B，B错误； C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：Li>Be，C正确； D．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以电负性：Be>Mg，D正确； 故答案选CD。 （4）将绿柱石的化学式改写成氧化物形式，按照活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水的顺序，可得； （5）中，每个Be原子与3个Cl原子形成共价键(其中一个是配位键)，且没有孤电子对，所以Be原子的杂化方式为杂化； （6）电解时， Be在阴极析出，中的+2价Be得到电子生成Be，电极反应式为：； （7）A．加入NaCl可形成混合熔融体系，降低氯化铍的熔点，A正确； B． NaCl对氯化铍的稳定性无增加作用，B错误； C． 氯化铍是共价化合物熔融状态下不导电，NaCl在熔融状态下能电离出离子，增强熔融盐的导电性，C正确； D． NaCl的加入与减少氯气产生无关，D错误； 故答案选AC。 （8）沉淀完全时，，的，，，； （9）A．NaOH溶液是强碱溶液,已知向含溶液中加入NaOH溶液，沉淀会溶解生成，所以NaOH溶液不能使转化为沉淀，A错误； B．氨水是弱碱，与氨水反应时会转化为沉淀；而与氨水不反应，这样就能从混合溶液中制得沉淀，B正确； C．通入混合溶液中，会与反应生成沉淀，同时与反应也会生成沉淀，这样会得到两种沉淀，无法单独制得沉淀，C错误； D．盐酸是强酸，加入盐酸后，会与盐酸反应生成沉淀，与盐酸反应，沉淀会溶解，最终不能得到沉淀，D错误； 故答案选B。 12.过渡元素铜的化合物在物质制备、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。与、、、等形成配合物。科学家推测胆矾（）的结构示意图可简单表示如图： （1）基态铜原子的价层电子排布式为 ；其核外电子的空间运动状态有 种。 （2）用配合物的形式表示胆矾的化学式为 ；其中硫原子的杂化轨道类型为 。 纳米氧化亚铜（）粒径在1-100nm之间，是一种重要的无机化工原料，应用于涂料、有色玻璃和催化剂等领域。 （3）属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中表示的微粒是______。 A． B．Cu C． D． （4）溶于浓氮水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色的。无色溶液在空气中变色的原因可表示为： ____________________________________ 1　 完成并配平上述离子方程式 。 2　 中存在的化学键类型有______（不定项）。 A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．氢键 3　 （3）已知分子中键角为107°，则中键角______。 A．等于120° B．小于107° C．等于107° D．大于107° （5）某金属离子与铜离子类似构成，其中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。 （6）该金属的二烷烃基化合物（）分子中烃基R与M以键结合，如表所示是2种二烷烃基锌的沸点数据，则烃基是 ，推断的依据，是 。 物质 沸点（℃） 46 118 【答案】（1） 3d104s1 15 （2） [Cu(H2O)4]SO4·H2O sp3 （3）C （4） ①4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O ②B ③D （5）四面体形 （6） CH3- R1- Zn-R1的沸点低于C2H5- Zn-C2H5，则相对分子质量也小于C2H5- Zn-C2H5 【解析】（1）Cu是29号元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，d能级有5个原子轨道，故其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种； （2）在CuSO4晶体中含有4个配位键，配位数为4，所以CuSO4·5H2O用配合物可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，的空间构型为正四面体形，其中硫原子的成键电子对数为4，孤电子对为，杂化轨道类型为sp3； （3）Cu2O属于离子晶体，根据均摊原则，晶胞中白球数为、黑球数为4。根据化学式Cu2O，可知图中表示的微粒是Cu+，答案选C； （4）①无色溶液在空气中变色，[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，Cu元素化合价由+1升高为+2、氧气中氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应方程式为4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O； ②中Cu+与NH3形成配位键，NH3中N与H形成极性共价键，故中存在的化学键类型有配位键和极性共价键；答案选B； ③NH3分子中N原子的孤电子对进入Cu+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成配合物后H-N-H键角变大，即大于107°，答案为D； （5）已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，说明[Cd(NH3)2Cl2]中不是平面结构，形成4个配位键，为sp3杂化，空间构型为四面体形；故答案为:四面体形； （6）R1- Zn- R1和C2H5 - Zn-C2H5为结构相似的分子晶体，分子间作用力更大，C2H5- Zn-C2H5的熔点更高，则C2H5- Zn-C2H5的相对分子质量更大，故R1-的相对分子质量比C2H5-小，则R1-为CH3-，故答案为: CH3-；R1- Zn-R1的沸点低于C2H5- Zn-C2H5，则相对分子质量也小于C2H5- Zn-C2H5。 13．锡(Sn)位于元素周期表的第五周期，和碳相同主族。锡是最早得到广泛应用的金属之一，锡化物在现代有着广泛的应用。 锡有两种单质：灰锡与白锡。白锡在13.2℃以下会转化为低温稳定的灰锡，从一块明亮的银白色金属膨胀成灰色的疏松粉末，该现象被称为“锡疫”。 (1)写出锡的基态价电子轨道表示式为 。 (2)对于锡，下列说法正确的是______(不定项)。 A．气态氢化物稳定性： B．第一电离能： C．Sn位于周期表第5周期 第14族，p区 D．形成化合物种类： (3)铜与约5％的锡铸成的合金即青铜，下列对于青铜说法正确的是______。 A．青铜的硬度比纯铜硬度大的原因可用图示表示为： B．青铜的熔点比纯铜高 C．青铜广泛用于船舶零件的材料，是因为青铜比铜更易腐蚀 D．青铜中的铜、锡均能与稀盐酸反应 (4)根据上述信息判断 ______0。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 (5)灰锡与白锡的结构如图所示，请通过计算说明白锡转化为灰锡会膨胀的原因 。(已知：白锡的晶胞密度为，灰锡的晶胞参数为) 二氯化锡()和四氯化锡()是常见的锡的氯化物。常温下是一种白色固体，是一种易挥发的液体。二氯化锡能和氯气反应得到四氯化锡。 (6)的分子空间结构是 。 (7)下列对锡的两种氯化物说法正确的是______。(不定项) A．和中，Sn原子的杂化类型相同 B．和都是极性键构成的极性分子 C．构成的基本微粒间作用力比强 D．从转化为属于还原反应 (8)投入水中，发生强烈水解，生成白色粉末状的并产生白雾，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2)D (3)A (4)C (5)据“均摊法”，灰锡晶胞中含个Sn，则灰锡晶体密度为，灰锡密度小，所以白锡转化为灰锡会膨胀 (6)V形 (7)C (8) 【详解】（1） Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的价电子的轨道表示式为。 （2）A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，电子层数增加，原子半径变大，第一电离能变小，第一电离能：，B错误； C．Sn位于元素周期表第5周期 第ⅣA族，p区，错误； D．碳原子半径较小，能以sp、sp2、sp3杂化形成很多种有机化合物，形成化合物种类：，正确； 故选D； （3） A．锡原子的加入破坏了金属铜中的结构，使得原子间的平移变得困难，则青铜的硬度比纯铜硬度大的原因可用图示表示为：，A正确； B．合金的熔点一般低于成分金属，青铜的熔点比纯铜低，B错误； C．青铜为铜的合金，其比铜更耐腐蚀，使得青铜广泛用于船舶零件的材料，C错误； D．青铜中的铜活动均弱于氢，不能与稀盐酸反应，D错误； 故选A； （4）白锡在13.2℃以下会转化为低温稳定的灰锡，从一块明亮的银白色金属膨胀成灰色的疏松粉末，则，白锡在13.2℃以下会转化为低温稳定的灰锡，即低温自发，据反应可自发，则白锡转化为灰锡的反应热小于0，故选C； （5）据“均摊法”，灰锡晶胞中含个Sn，则灰锡晶体密度为，灰锡密度小，所以白锡转化为灰锡会膨胀； （6）分子的中心原子价层电子对数为，采用sp2杂化，含有1对孤电子对，为V形分子； （7）A．分子的中心原子价层电子对数为，采用sp2杂化，分子的中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，A错误； B．结合A分析，分子为V形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子；分子为正四面体形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，B错误； C．常温下是一种白色固体，是一种易挥发的液体，两者都属于分子晶体，则构成的基本微粒间作用力比强，C正确； D．从转化为，Sn化合价升高被氧化，属于氧化反应，D错误； 故选C； （8）投入水中，发生强烈水解，生成白色粉末状的并产生白雾，结合质量守恒，产生白雾的原因是生成了HCl，反应为。 14．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 (1)铂元素的信息如图所示，推测其在元素周期表中的位置是___________。 A．第5周期第1族 B．第5周期第10族 C．第6周期第1族 D．第6周期第10族 顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 (2)推测[Pt(NH3)2Cl2]中Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是 。 (3)顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 。 顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： (4)鸟嘌呤中氮原子的杂化方式有 。 (5)鸟嘌呤中C、N、O元素说法正确的是___________。 A．工业氮气与氢气化合需要苛刻条件，因此N元素非金属性最弱 B．电负性C＜N＜O C．第一电离能C＜N＜O D．气态氢化物键角 (6)生成物中a、b所示的作用力类型分别是 和 。 【答案】(1)D (2)若Pt的杂化轨道类型为sp3，则Pt(NH3)2Cl2为四面体结构，不存在同分异构现象 (3)顺铂是极性分子，反铂是非极性分子 (4)sp2、sp3 (5)BD (6) 配位键 氢键 【详解】（1）铂为78号元素，其价电子排布式为5d96s1，价电子数为10，属于第6周期第10族元素，由此推测其在元素周期表中的位置是D。 （2）[Pt(NH3)2Cl2]有顺、反两种结构，其应为平面结构，则Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是：若Pt的杂化轨道类型为sp3，则Pt(NH3)2Cl2为四面体结构，不存在同分异构现象。 （3）依据相似相溶原理，水为极性分子，顺铂在水中的溶解度大于反铂，则顺铂分子的极性大于反铂，而反铂的溶解度很小，则其应为非极性分子，原因是：顺铂是极性分子，反铂是非极性分子。 （4）在鸟嘌呤中，氮原子分别形成2个或3个σ键，由N原子能与Pt原子形成配位键可知，N原子的最外层还有1个孤电子对，价层电子对数分别为2+1=3和3+1=4，所以它的杂化方式有sp2、sp3。 （5）A．工业氮气与氢气化合需要苛刻条件，并不是N元素非金属性最弱(氮的非金属性比碳强)，而是氮分子内氮原子间存在共价三键，破坏它需要消耗很大的能量，A不正确； B．C、N、O为同周期相邻元素，它们的非金属性依次增强，则电负性C＜N＜O，B正确； C．非金属性C＜N＜O，但由于N原子的2p轨道半充满，N的第一电离能比O的第一电离能大，所以第一电离能C＜O＜N，C不正确； D．气态氢化物中，CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，但孤电子对数分别为0()、1()、2()，孤电子对数越多，与成键电子对间的排斥作用越大，键角越小，所以键角，D正确； 故选BD。 （6）生成物中a所示的作用力是Pt与N原子间形成配位键，b所示的作用力是H与O原子间形成的氢键，则作用力类型分别是：配位键和氢键。 15．氨气是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。实验室可用加热浓氨水的方式制取氨气，其化学方程式如下。向浓氨水中加入碱石灰能够加快氨气的释放。 NH3·H2ONH3↑+H2O (1)实验室中收集氨气可以使用 。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)下列有关氨气的说法正确的是___________。 A．氨气的电子式： B．氨气的摩尔质量为17 C．氨水呈碱性，因此氨气是一种碱 D．氨气与Mg2+具有相同的电子数 (3)请为氨气的实验室制备选择合适的干燥剂___________。 A．碱石灰 B．浓H2SO4 C．P2O5 D．浓NaOH溶液 (4)根据NH3·H2O的电离产物推测其微观结构为(虚线为一种弱作用力)___________。 A． B． C． D． (5)氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出其电离方程式： 。 (6)写出与具有相同电子数和原子数的另一种微粒的符号 。 不同温度下氨气在水中的溶解度如下表所示。实验室中常用质量分数为25%(以NH3计)的浓氨水制备氨气。根据表中信息回答下列问题。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度(g/100g水) 56 44.5 34 26.5 20 (7)20℃时Vm=24 L·mol-1，水的密度计1 g·mL-1，1体积水中可以溶解 (保留3位有效数字)体积的氨气。 (8)计算50℃时饱和氨水的质量分数 (保留3位有效数字)。 (9)配制1 L 1.00 mol·L-1的氨水需要取25%浓氨水(密度为0.91 g·cm-3) mL(保留3位有效数字)。 【答案】(1)B (2)D (3)A (4)B (5)或 (6)CH4 (7)791 (8)20.9% (9)74.7 【详解】（1）氨气的密度比空气小，实验室中收集氨气可以使用向下排空气法，故选B。 （2） A．氨气分子为共价化合物，N周围满足8电子稳定结构，其电子式为，A错误； B．氨气的摩尔质量为17g/mol，B错误； C．氨水呈碱性是因为其中含有NH3·H2O，氨气不能电离产生氢氧根，不属于碱，C错误； D．氨气中含有7+3=10个电子，Mg2+含有12-2=10个电子，氨气与Mg2+具有相同的电子数，D正确； 故选D。 （3）氨气是碱性气体，只能用碱性的干燥剂干燥，浓H2SO4和P2O5会和氨气反应，浓NaOH溶液不是干燥剂，应该用碱石灰干燥，故选A。 （4）A．根据NH3•H2O在溶液中发生部分电离产生和OH-，可知水分子中的氢原子与氨分子中氮原子间形成氢键，故A错误， B．水分子中的氢原子与氨分子中氮原子间形成氢键，书写正确，故B正确； C．氢键是指与电负性较大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性较大的原子间形成的作用力，中N和O之间不存在氢键，故C错误； D．氢键是指与电负性较大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性较大的原子间形成的作用力， H与H原子间不存在氢键，故D错误； 故选：B。 （5）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，根据水的自偶电离可推测液氨的自偶电离的电离方程式为：或。 （6）中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以的电子数为11-1=10，原子数为5，则与具有相同电子数和原子数的另一种微粒的符号为：CH4。 （7）由表格数据可知，20℃时氨气在水中的溶解度为56g，即100g水中可以溶解56g NH3，20℃时Vm=24 L·mol-1，水的密度计1 g·mL-1，1L水的质量为1000g，可以溶解560g NH3，560g NH3的体积为。 （8）50℃时氨气在水中的溶解度为26.5g，即100g水中可以溶解26.5g NH3，饱和氨水的质量分数为=20.9%。 （9）1 L 1.00 mol·L-1的氨水中n(NH3)=1L×1.00 mol·L-1=1mol，m(NH3)=17g，需要25%浓氨水的质量为=68g，体积为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 分子结构与性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 共价键 题型1 共价键的形成 题型2 共价键的类型及特点 考点二 键参数 题型1 键长、键角的比较 题型2 键能的影响 考点三 分子结构（难点） 题型1 杂化轨道理论 题型2 价层电子对互斥理论 题型3 分子的空间结构 题型4 分子极性的判断 题型5 分子极性的应用——相似相溶 题型6 手性分子 考点四 分子结构对性质的影响及分子间作用力（重点） 题型1 分子结构对酸性的影响 题型2 范德华力对物质的影响 题型3 氢键对物质的影响 考点五 配合物与超分子（重点） 题型1 配位键的判断 题型2 配合物的制备 题型3 配合物的性质及应用 题型4 超分子 考点六 综合应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 共价键 ◆题型1 共价键的形成 1．下列关于氯元素及其化合物的说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：HCl>HF B．形成HCl分子时的轨道重叠方式： C．第一电离能：S＜Cl D．NaCl水溶液中的水合离子： 2．分子形成过程中体系能量变化如图所示，有关说法正确的是 A．电子式： B．键的键长： C．键的键能： D．形成键的两个氢原子，电子运动状态相同 题型2 共价键的类型及特点 3．1mol离子中含有键___________ mol。 A．8 B．10 C．16 D．19 4．下列关于键和键的理解不正确的是 A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D．可通过红外光谱分析分子中是否存在键 5．下列有关键和键说法正确的是 A．键可以绕键轴旋转，键不能 B．键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠 C．H-O是p-p 键 D．键和键的电子云形状特征都是轴对称 考点二 键参数 ◆题型1 键长、键角的比较 1．关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 2．甲醇的分子结构如图所示。已知某些共价键的键能： 化学键 H-H C—H H-O C-O C=O 键能() 436 413 463 351 745 甲醇分子中的键长a、b、c从长到短的顺序为 。 3．工业上可以用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，加热时S8分解为S2，然后发生反应：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g) ΔH＜0。共价键键能如下表所示： 共价键 S=S C-H C=S S-H 键能/kJ·mol-1 a b c d 则(a＋2b) (c＋2d)(选填“>”“＜”或“=”)；该反应涉及化合物分子中键角由大到小的顺序是 。 ◆题型2 键能的影响 4．已知H—N键、H—O键的键能分别为391kJ·mol-1、467kJ·mol-1，由此可以判断热稳定性NH3 H2O(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释H—O键键能大于H—N键键能的原因 。 考点三 分子结构 ◆题型1 杂化轨道理论 1．氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为 ，基态碳原子核外电子有 种运动状态。 2．含硫元素的微粒有很多，例如S8、SO2、SO3、、，其中S8的分子结构如下图所示，像一顶皇冠。 (1)64 g S8中含有的σ键数目是 。 (2)S8中S原子的杂化方式是 。 A．sp B．sp2 C．sp3 ◆题型2 价层电子对互斥理论 3．根据价层电子对互斥理论，、和的键角从大到小的顺序为 。 4．V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。 (1)中心原子价层孤电子对数目为_______。 A．0 B．1 C．2 D．3 (2)短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有 (任写一种)。 ◆题型3 分子的空间结构 5．的空间结构是 。 6．比较CH4、NH3和H2O的键角大小，并解释原因： 。 ◆题型4 分子极性的判断 7．下列关于、的叙述错误的是 A．均为酸性氧化物 B．均为非电解质 C．VSEPR模型均为平面三角形 D．均为非极性分子 8．二氯化二硫()，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫的叙述不正确的是 A．的电子式是 B．S采用杂化，键角是 C．分子中既有极性键又有非极性键 D．是极性分子 9．有人认为CH4是四棱锥型分子，碳原子位于四棱锥的顶点（如图）。 下列说法不能排除该观点的是 A．CH4是非极性分子 B．一氯甲烷只有一种结构 C．二氯甲烷只有一种沸点 D．CH4中的键角109°28' 10．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A．S与F之间共用电子对偏向S B．是非极性分子 C．F-S-F的键角都等于90° D．S原子满足8电子稳定结构 ◆题型5 分子极性的应用——相似相溶 11．走进实验室，你能见到许多固体试剂，如蜡状的白磷（）、黄色的硫黄（）、紫黑色的碘（）和蓝色的硫酸铜晶体（）。下列说法正确的是 A．离子半径： B．常温下，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳 C．的空间结构为正四面体形，键角为 D．转化为的过程，属于物理变化 12．分析分子，下列说法正确的是 A．价层电子对的空间结构为三角锥型 B．含有极性键，是非极性分子 C．分子空间结构为平面正三角型 D．在苯、中溶解性差 ◆题型6 手性分子 13．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 考点四 分子结构对性质的影响及分子间作用力 ◆题型1 分子结构对酸性的影响 1．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是 A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．酸性强于，则酸性强于 D．固体与浓硫酸共热可制，则固体与浓硫酸共热可制 2．下列说法不正确的是 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B．Se的第二电离能小于As的第二电离能 C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为大于 D．Se=O较S=O不稳定，因为键长Se=O>S=O，键重叠程度小 ◆题型2 范德华力对物质的影响 3．将可重复使用的胶带从课桌表面撕掉，破坏的作用力是 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 4．共价键、离子键、金属键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①②冰③金刚石④碘单质⑤⑥干冰，其中只含有两种作用力的组合是 A．①②④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ ◆题型3 氢键对物质的影响 5．下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．稳定性： C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．酸性： ，是由于的羧基中羟基极性更强 B．和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同 C．沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 D．的稳定性大于，是由于水分子间存在氢键 考点五 配合物与超分子 ◆题型1 配位键的判断 1．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A．的体积是 B．中含有个配位键 C．的氨水溶液中分子数小于 D．中含有的孤电子对数目为 2．向溶液中滴加稀盐酸得溶液X，因溶液中黄色的水解减弱，并生成深黄色．继续滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色．下列说法不正确的是 A．中，中心离子为，配位数为4 B．中存在离子键、配位键 C．与的配位能力比强 D．往溶液X中滴加几滴饱和溶液，深黄色变浅 ◆题型2 配合物的制备 3．某学生设计如图装置制备晶体(呈深蓝色)。下列说法错误的是 A．中，提供孤电子对的是中的N原子 B．装置甲中的仪器a和装置乙中的仪器b作用相同 C．当得到深蓝色透明溶液时，滴加乙醇，会有深蓝色晶体析出 D．可用红外光谱仪鉴定是晶体还是非晶体 ◆题型3 配合物的性质及应用 4．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是 A．中心原子的化合价为+1价 B．配位数是6 C．配体为水分子，外界为Cl－ D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 5．能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生沉淀，则化学式中的n为 A．3 B．4 C．5 D．6 6．配合物在许多方面有着广泛应用，下列有关叙述错误的是 A．向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，可以除去溶液中的杂质Cu2+ B．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 C．血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2 D．[Ag(NH3)2]+是化学镀银溶液的有效成分 ◆题型4 超分子 7．冠醚、穴醚、环糊精等大环化合物具有穴状结构和特殊的配位能力，能与金属离子或中性分子形成超分子。根据其空腔大小可识别不同的离子，例如：12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B．超分子中O原子与K+间是离子键 C．12-冠-4中C和O的杂化方式都是sp3 D．构筑超分子体系的基本作用力是共价键 8．柔性有机分子不易结晶，难以测定其单晶结构。2025年4月我国科研工作者基于柱[n]芳烃大环的金属有机框架特异性对长烷基链化合物进行“超分子对接”，以便测定其单晶结构，原理如图。下列说法正确的是 A．柱[n]芳烃可与NaOH发生反应 B．“超分子对接”后增强了长烷基链化合物的柔性 C．“超分子对接”体现超分子的自组装性质 D．对接后可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构 考点六 综合应用 1．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A．碳铂分子含有手性碳 B．碳铂中的配位数为3 C．1，1-环丁二羧酸分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为1：2 D．1 mol的1，1-环丁二羧酸含有键的数目为18 2．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 A．H的第一电离能小于He的 B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 3．下列叙述中，不正确的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 D．分子中σ键与π键个数比为4：1 B 综合攻坚·知能拔高 1．下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 2．下列有机物分子中属于手性分子的是 A．HOCH2COOH B．CH3CH2CH2OH C． D．CH3CH2CH3 3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CO2 4．Na2Mn[Fe(CN)6]晶体的中心离子是 A．Na+ B．Mn2+ C．[Fe(CN)6]4- D．Fe2+ 5．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．硫酸分子间能形成氢键 6．肼(N2H4)分子中心原子的VSEPR模型为 A．平面三角形 B．三角锥形 C．四面体形 D．正四面体形 7．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的不对称碳原子数是 A．0 B．1 C．2 D．3 8．关于NH3性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大 B 熔点高于PH3 N-H键的键能比P-H大 C 具有还原性 NH3中氮元素化合物为-3价 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 9．已知分子中键角为，则中键角 A．大于 B．小于 C．等于 D．等于120° 10．R的一种配合物的化学式为RCl3▪6H2O。已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，此配合物最可能是 A． B． C． D． 11．1798年Vauguelin从绿柱石中分离出铍的氧化物。1828年Wohler和Bussy分别用金属钾与熔融氯化铍反应得到金属铍。1957年，IUPAC正式确认其元素名称为Beryllium，来源于绿柱石的英文名称beryl。 (1)基态铍原子核外能量最高的电子所在能层符号是 ，该能层上最多有 个原子轨道。 (2)铍的某种同位.素只形成于地球的最上层表面，可用于确定地表年龄。关于微粒的说法正确的是_______。 A．中子数为6 B．电子数为4 C．质量数为8 D．质子数为10 (3)元素周期表中，Be与其相邻的主族元素如图所示，关于这四种元素说法正确的是_______。 A．都属于s区元素 B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： (4)含铍矿物组成复杂，常可以表示为氧化物形式，如金绿玉()的氧化物形式为。已知绿柱石的化学式为，其氧化物形式为 。 氯化铍熔点约400℃，液态不导电，在气态时存在二聚体(结构如下)。 (5)中Be原子的杂化方式为 。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 金属铍的冶炼常用氯化铍熔盐电解法，电解前需加入氯化钠，发生如下反应：。 (6)电解时析出金属Be的电极反应式为 。 (7)电解制Be时加入氯化钠的作用是_______。 A．降低氯化铍的熔点 B．增加氯化铍的稳定性 C．增强熔融液的导电性 D．减少氯气的产生 向含溶液中加入NaOH溶液，先生成沉淀，随后沉淀溶解生成。 (8)已知。沉淀完全时溶液pH至少为 。(精确到0.1) (9)欲从和混合溶液中制得沉淀，应选用的试剂是_______。 A．NaOH溶液 B．氨水 C． D．盐酸 12.过渡元素铜的化合物在物质制备、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。与、、、等形成配合物。科学家推测胆矾（）的结构示意图可简单表示如图： （1）基态铜原子的价层电子排布式为 ；其核外电子的空间运动状态有 种。 （2）用配合物的形式表示胆矾的化学式为 ；其中硫原子的杂化轨道类型为 。 纳米氧化亚铜（）粒径在1-100nm之间，是一种重要的无机化工原料，应用于涂料、有色玻璃和催化剂等领域。 （3）属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中表示的微粒是______。 A． B．Cu C． D． （4）溶于浓氮水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色的。无色溶液在空气中变色的原因可表示为： ____________________________________ 1　 完成并配平上述离子方程式 。 2　 中存在的化学键类型有______（不定项）。 A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．氢键 3　 （3）已知分子中键角为107°，则中键角______。 A．等于120° B．小于107° C．等于107° D．大于107° （5）某金属离子与铜离子类似构成，其中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。 （6）该金属的二烷烃基化合物（）分子中烃基R与M以键结合，如表所示是2种二烷烃基锌的沸点数据，则烃基是 ，推断的依据，是 。 物质 沸点（℃） 46 118 13．锡(Sn)位于元素周期表的第五周期，和碳相同主族。锡是最早得到广泛应用的金属之一，锡化物在现代有着广泛的应用。 锡有两种单质：灰锡与白锡。白锡在13.2℃以下会转化为低温稳定的灰锡，从一块明亮的银白色金属膨胀成灰色的疏松粉末，该现象被称为“锡疫”。 (1)写出锡的基态价电子轨道表示式为 。 (2)对于锡，下列说法正确的是______(不定项)。 A．气态氢化物稳定性： B．第一电离能： C．Sn位于周期表第5周期 第14族，p区 D．形成化合物种类： (3)铜与约5％的锡铸成的合金即青铜，下列对于青铜说法正确的是______。 A．青铜的硬度比纯铜硬度大的原因可用图示表示为： B．青铜的熔点比纯铜高 C．青铜广泛用于船舶零件的材料，是因为青铜比铜更易腐蚀 D．青铜中的铜、锡均能与稀盐酸反应 (4)根据上述信息判断 ______0。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 (5)灰锡与白锡的结构如图所示，请通过计算说明白锡转化为灰锡会膨胀的原因 。(已知：白锡的晶胞密度为，灰锡的晶胞参数为) 二氯化锡()和四氯化锡()是常见的锡的氯化物。常温下是一种白色固体，是一种易挥发的液体。二氯化锡能和氯气反应得到四氯化锡。 (6)的分子空间结构是 。 (7)下列对锡的两种氯化物说法正确的是______。(不定项) A．和中，Sn原子的杂化类型相同 B．和都是极性键构成的极性分子 C．构成的基本微粒间作用力比强 D．从转化为属于还原反应 (8)投入水中，发生强烈水解，生成白色粉末状的并产生白雾，请写出该反应的化学方程式 。 14．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 (1)铂元素的信息如图所示，推测其在元素周期表中的位置是___________。 A．第5周期第1族 B．第5周期第10族 C．第6周期第1族 D．第6周期第10族 顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 (2)推测[Pt(NH3)2Cl2]中Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是 。 (3)顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 。 顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： (4)鸟嘌呤中氮原子的杂化方式有 。 (5)鸟嘌呤中C、N、O元素说法正确的是___________。 A．工业氮气与氢气化合需要苛刻条件，因此N元素非金属性最弱 B．电负性C＜N＜O C．第一电离能C＜N＜O D．气态氢化物键角 (6)生成物中a、b所示的作用力类型分别是 和 。 15．氨气是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。实验室可用加热浓氨水的方式制取氨气，其化学方程式如下。向浓氨水中加入碱石灰能够加快氨气的释放。 NH3·H2ONH3↑+H2O (1)实验室中收集氨气可以使用 。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)下列有关氨气的说法正确的是___________。 A．氨气的电子式： B．氨气的摩尔质量为17 C．氨水呈碱性，因此氨气是一种碱 D．氨气与Mg2+具有相同的电子数 (3)请为氨气的实验室制备选择合适的干燥剂___________。 A．碱石灰 B．浓H2SO4 C．P2O5 D．浓NaOH溶液 (4)根据NH3·H2O的电离产物推测其微观结构为(虚线为一种弱作用力)___________。 A． B． C． D． (5)氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出其电离方程式： 。 (6)写出与具有相同电子数和原子数的另一种微粒的符号 。 不同温度下氨气在水中的溶解度如下表所示。实验室中常用质量分数为25%(以NH3计)的浓氨水制备氨气。根据表中信息回答下列问题。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度(g/100g水) 56 44.5 34 26.5 20 (7)20℃时Vm=24 L·mol-1，水的密度计1 g·mL-1，1体积水中可以溶解 (保留3位有效数字)体积的氨气。 (8)计算50℃时饱和氨水的质量分数 (保留3位有效数字)。 (9)配制1 L 1.00 mol·L-1的氨水需要取25%浓氨水(密度为0.91 g·cm-3) mL(保留3位有效数字)。 / 学科网（北京）股份有限公司 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