第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷 一、单选题 1．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A．AB2 B．EF2 C．XY3Z D．AB3 A．A B．B C．C D．D 2．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①NaOH②SiO2③石墨④金刚石⑤O3⑥白磷中，至少含有两种作用力的是 A．①②③ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 3．下列叙述正确的是 A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而减弱 4．以下各项中，利用玻尔原子结构模型可以较好地解释的是 A．氢原子光谱为线状光谱 B．氢原子的可见光区谱线 C．在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线 D．在高分辨钠原子光谱中的靠得很近的两条黄色谱线 5．符号“2p”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 6．利用超分子可分离和。将、的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．原子半径：C>O B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与形成氢键 D．与杯酚晶体类型相同 7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是 A．晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B．晶体中硅、氧原子个数比为 C．晶体中最小环上的原子数为8 D．晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 8．通反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．NH3是极性分子 B．N2分子的电子式： C．NH4Cl是分子晶体 D．Cl-的结构示意图： 9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性 B 环状分子结构如图 原子采取的杂化方式为 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 10．下列现象表现为晶体的自范性的是 A．NaCl溶于水 B．KMnO4受热分解 C．不规则的晶体能生长成规则的 D．碘升华 11．立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．立方氮化硼的硬度大 B．硼原子的配位数是4 C．该物质的化学式是 D．N和B之间存在配位键 12．下列有关说法不正确的是 A．搓捻“热袋”(如图1)中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热 B．115号元素“镆”(Mc)，其原子中最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 C．同为分子晶体，干冰中分子的配位数是12，大于冰中分子的配位数(配位数为4)，原因是冰晶体中的氢键有方向性，分子之间只有范德华力 D．制备明矾晶体实验中，在晶体生长阶段，仪器洗涤干净并且把小晶体悬挂在玻璃杯中央，用硬纸片盖好玻璃杯的目的是防止影响结晶的纯度和晶体的形状(如图2) 13．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S22COS+2CO2+2CS2 制备。下列说法错误的是 A．CO 分子中存在配位键 B．CO2分子为非极性分子 C．基态 Ni2+ 有2个未成对电子 D．沸点：COS>CO2>CS2 14．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为(　　) A． B． C． D． 15．LiAlH4是常用的还原剂，下列有关说法正确的是 A．LiAlH4中心原子的杂化方式是杂化，阴离子的空间构型是正四面体形 B．LiAlH4中存在离子键、键、氢键 C．该化合物熔点较低，易挥发 D．Li、Al属于金属晶体，当受外力时，晶体中原子的排列方式会发生改变 二、填空题 16．列表比较晶体和非晶体的区别。 聚集状态 微观特征 宏观性质 举例和用途 晶体 _______ _______ _______ 非晶体 _______ _______ _______ 17．类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 N原子的配位数为___________。 18．Eu、Ti和O形成一种化合物，其