专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知  ，下列相关说法正确的是 A．若中的O是，达到平衡时，、和中都有 B．恒温恒容密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量 C．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高的平衡转化率 2．在密闭容器中：按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应  ，在下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是 A．表示组分的曲线是III B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数 C．图中曲线交点a对应的转化率为40% D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时产率：甲<乙 3．反应的能量与反应进程的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．温度越高，M生成N的平衡转化率越大 B．进程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反应 C．进程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成 D．进程Ⅲ的速率比进程Ⅱ快 4．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是 A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率 B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 5．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．由X→Y反应的 B．若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小 C．由X→Z反应的，，在低温下可以自发进行 D．仅从能量角度考虑，物质的稳定性： 6．下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A．在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率加快 B．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 7．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，2v(A)=3v(C)，则此反应可以表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．6A+9B=4C D．3A+B=2C 8．五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是（    ） A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．平衡时，的转化率是20% C．该温度下，反应的平衡常数 D．内的平均反应速率 9．对于密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．反应的ΔS＞0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D．使用催化剂，该反应的反应热 ΔH将减少 10．下列实验方案能达实验目的的是 A．图1探究温度对平衡的影响 B．图2探究浓度对化学平衡的影响 C．图3探究浓度对化学反应速率的影响 D．图4探究碳酸、醋酸苯酚的酸性强弱 11．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤气燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是 A．①②③ B．②③④ C．①③④⑤ D．①②⑤ 12．下列说法正确的是 A．反应速率越快，实验现象越明显 B．活化分子间的碰撞都能发生化学反应 C．任何能够发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 D．压缩容器容积，容器内反应物的活化分子百分数增大，反应速率加快 13．利用合成二甲醚的反应：。将和充入密闭容器中，测得不同温度和压强下平衡时，二甲醚的物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是 A．， B．温度一定时，增大压强，平衡常数会减小 C．平衡时，、条件下的正