第1章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》课后练习题 一、单选题 1．常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（   ） A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=+725.8kJ·mol-1 B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1 C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1 D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-1451.6kJ·mol-1 2．工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-1 3．容器中发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当生成2molNH3时放出100kJ的热量。已知H-H键能为400kJ/mol，N-H键能为350kJ/mol，则 N≡N 的键能为 A．900kJ/mol B．600kJ/mol C．800kJ/mol D．1000kJ/mol 4．含0.2mol KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是 A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+11.46kJ/mol B．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+114.6kJ/mol D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol 5．已知：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1； ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1。 下列说法正确的是 A．反应①的反应热为221kJ·mol-1 B．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 6．下列说法正确的是 A．完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热 B．25℃、时，已知碳的燃烧热为，则碳的热值也为 C．已知  ，则硫生成SO3的反应热为 D．25℃、时，和的燃烧热相等 7．下列反应过程中的能量变化，符合如图所示的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸反应 B．铁与盐酸反应 C．与反应 D．生石灰与水反应 8．在25℃和101kPa的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 P-P P-O O=O 键能/(kJ/mol) 198 360 498 白磷()和六氧化四磷()的分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A．上述反应生成时放出1638kJ能量 B．相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂 C．断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量 D．的能量比和的总能量高 9．下列能量利用过程与化学反应无关的是 A．脂肪为机体活动供能 B．ATP为细胞生命活动供能 C．液氧煤油为火箭升空供能 D．太阳能电池为中国空间站供能 10．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A B 的燃烧热 C D A．A B．B C．C D．D 11．已知白磷变成红磷放出热量，对于下列反应，与的关系是 (1) (2) A． B． C． D．无法确定 12．下列说法中不正确的是 A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 二、填空题 13．在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下： ①H2(g)=2H(g)，∆H1 ②N2(g)+2H(g)2(NH)(g)，∆H2 ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g)，∆H3 ④(NH2)(g)+H(g)NH3(g)