安徽省 合肥市第七中学2022-2023学年高二下学期期中检测化学试题

合肥七中2022-2023 第二学年高二期中测试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2、请考生将答案写在答题卷上，写在试卷上无效！ 3、请考生在答题卷规定的位置填写班级、姓名和考号，交卷时只交答题卷，试卷无须上交。 时间:75 分钟 满分:100 分 一、选择题(本题包括 16 个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 48 分) 1．下列描述原子结构的化学用语正确的是 A．碳原子结构示意图： B．基态铜原子( 29 Cu )的价层电子排布式： 9 23d 4s C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D．碳原子核外电子的轨道表示式： 2．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是 A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 3． 下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是 A．分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关 B．分子中的中心原子若通过 sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 C．判断 A2B 或 AB2 型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D．由于 能形成分子内氢键，故 比 难电离 4．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒 X+与 Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子 X 与 Y 的原子序数 X>Y，则原子半径一定是 X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径 X>Y，则非金属性：X>Y 5．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是 A．P<N<O<F B．S<O<N<F C．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn 6．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 B．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 C．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 X D．W 元素基态原子最外层电子的电子排布图为 7．有反应 2 2 2 3 3NaCN+H O +H O=NaHCO +NH 。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： l1I (N)<I (O) B．电负性大小： χ(O)<χ(C) C．热稳定性： 3 2NH <H O D．离子半径： ( ) ( )+ 2-r Na >r O 8．已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是 A．第三周期 VIII 族，p 区 B．第三周期 VB 族，ds 区 C．第四周期 VIII 族，d 区 D．第四周期 V 族，f 区 9．元素 X 的各级电离能数据如下： 1I 2I 3I 4I 5I 6I ( )-1I/ kJ mol 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素 X 的常见化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 10．下列说法错误的是 A．水很稳定是因为水中含有大量氢键 B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D．酸性：HClO3＞HClO2 11．某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有 1 个 电子)，则这种原子 的质子数是： A．11 或 15 B．11 或 13 C．7 D．15 12．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6 13．下列说法正确的是 A．元素周期表中 Fe 处于 ds 区 B．激发态硼原子核外电子运动状态有 3 种 C．基态碳原子电子排布式 2 2 2 x1s 2s 2p 违反了洪特规则 D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多 14．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2 都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 15．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间 结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是 A．三