第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．2016年IUPAC命名118号元素为Og，该元素的一种核素为Og。下列叙述不合理的是 A．该核素核外有118个电子 B．该元素位于第七周期0族 C．该核素的中子数为294 D．该元素原子的最外层电子数为8 2．钼可用于制造导弹，钼的同位素所含的中子数是 A．42 B．47 C．52 D．94 3．改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D．国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 A．A B．B C．C D．D 4．下列表示基态Mn原子的价层电子排布的是 A． B． C． D． 5．下列表示正确的是 A．乙醛的结构简式： B．2-丁烯的键线式： C．基态碳原子的轨道表示式： D．过氧化钠的电子式： 6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A．Fe B．Mg C．Br D．Cu 7．下列化学用语表示正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．基态的价电子轨道表示式： C．氯化钙的电子式： D．的键电子云图形： 8．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞W B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质 D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构 9．门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是（    ） A．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子 B．单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属 C．甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相似的化合物 D．锗失去1个电子需要的能量低于碳 10．下列基态原子中未成对电子数最少的是 A．N B．O C． D． 11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．液态WX3气化均需克服氢键 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．氮气分子的电子式： C．基态N原子的轨道表示式： D．基态铜原子简化的核外电子排布式： 13．、、、四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知原子的电子层数等于x。下列说法错误的是 A．元素能与氢元素组成多种化合物 B．简单离子半径大小： C．元素的单质能与无水乙醇反应 D．元素与元素形成的化合物的水溶液显酸性 14．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A．N元素为第一周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 15．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素的价电子层是 A．1s2 B．2s2 C．3s2 D．4s2 二、填空题 16．下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？______ A． B． 17．写出具有下列电子排布的微粒的元素符号，以及在周期表中的位置。 (1)A原子[He]2s22p3  _______；第_______周期第_______族。 (2)外围电子排布为3d104s2的原子：_______；第_______周期第_______族。 (3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______，二者电负性_______>_______。 18．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 (1)Na的轨道表示式为_______。 (2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是_______。 (3)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填序号)。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (4)的电子式为_______。 在25℃和101kP