第二部分 专题3 物质的量 摩尔质量-【育才学案】2023初升高化学衔接教材

初升高衔接教材·化学 专题3物质的量摩尔质量 课标对比阐释》 对比学习明确课标 初中学习要求 高中学习要求 1.知道相对原子质量和相对分子质量， 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量的 会运用相对分子质量进行简单计算。 含义及有关计算。 2.了解化学方程式的意义，能根据化学 2.能体会物质的量联系宏观与微观的桥梁作用。 方程式进行简单计算。 3,了解物质的量在化学方程式计算中的应用。 初中知识回顾》 回顾知识稳固根基 一、相对原子质量 (1)质：表示化学反应中的反应物、生成物及 1.相对原子质量的概念：国际上以一种碳原子 反应条件。 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 如：磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。 比较所得的比值。 (2)量：表示化学反应中的反应物、生成物各 2.近似计算：相对原子质量≈质子数十中子数。 物质的质量关系。 二、化学式的相关计算 如：每124份质量的磷与160份质量的氧气在 1.计算化合物分子中原子个数之比。 点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。 2.计算物质的相对分子质量：化学式中各原子 (3)微：表示化学反应中的反应物、生成物之 的相对原子质量的总和称为相对分子质量。 间的微粒个数关系（微粒个数比）。 3.计算物质组成中各元素的质量比 如：每4个磷原子与5个氧分子在点燃条件 化合物中各元素的质量比等于该元素的相对 下生成2个五氧化二磷分子。 原子质量与原子个数的乘积之比。 3.有关化学方程式的计算 4.计算物质中某元素的质量分数 (1)计算依据：遵守质量守恒定律：各物质间 化学式中某元素的质量分数= 的质量比等于各物质的相对分子质量×化学 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 计量数之比。 化学式的相对分子质量 (2)计算题型 ×100%。 ①已知反应物的质量（或生成物的质量）求生 三、化学方程式 成物的质量（或反应物的质量）。 1.用化学式来表示化学反应的式子叫化学方 ②含杂质（杂质不参加反应）的反应物、生成 程式。 物的计算。 2.化学方程式的含义（以4P十50，点燃2P,0, ③化学式与化学方程式的综合计算。 为例) ④与溶液有关的化学方程式的综合计算。 ·24· 第二部分知识衔接篇 高中新知链接》 要点精讲衔接新知 衔接点一 物质的量的单位—摩尔 2.1个CO2分子中有1个C、2个O。则1mol 1.物质的量 CO2中有 molC和 mol 0,0.5 mol (1)物质的量是表示含有 的 CO2中有 molC和 molO。含有 集合体的物理量，用符号n表示。 0.5molO的CO2的物质的量为 mol. (2)物质的量的单位—摩尔 3.(1)1 mol Na2SO4中含有Na+的数日是 符习 ,与其含有相同 标准 1mo】粒子集合体所含的粒子数约为 Na+数目的NaCI的物质的量为 0 (2)若测得某Na2S)1溶液中含有0.5mol 原子团、电子 质了、巾了等微观粒了及它们的特 SO,则溶液中含有 mol Na+。 计量对象 定组合（如原子团：OH、SO、NHt (3) mol NH3与0.3molH2O中所含H 等) 原子数目一样多。 (3)表示方法及含义 (4)0.3molH2O中含 mol原子，含 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观 个电子。 粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接 用元素名称表示，一般用“数量十单位十粒 衔接点二 摩尔质量 子”来表示，如1molH指 ,1 mol 1.摩尔质量 H2指 ,而不能指1mol氢。 慨念 单位物质的章的物质所其有的质量 2.阿伏加德罗常数 定义 叫做阿 符号、单位符号：，单位： 伏德罗常数 符号 数值 以gmol1为单位时，数值与该粒子 数值及 的 相等 单位 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n 【特别提醒】 阿伏加德罗常数的单位 为mol-1 M 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m) 关系 关系式=心 与微限微粒数()之阿的关系：号心 ·》对点练习 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒 1.计算下列物质的摩尔质量。 的 之比。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的 ·》对点练习 摩尔质量为 1.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图 (2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204× 中的空格。 102,则该气体的摩尔质量为 氢原子的微粒数 氧原了的微粒数 (3)已知一个铜原子的质量为bg,则铜的摩 尔质量为 6.2×1个水分子 (4)VA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体 中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 1molH2O 2.(1)9gH2O的物质的量为 ,含有 H的物质的量 0的物质的量 的氢原子数为 ·25· 初升高