第二部分 专题5 金属元素及其化合物-【育才学案】2023初升高化学衔接教材

第二部分知识衔接篇 专题5金属元素及其化合物 课标对比阐释》 对比学习明确课标 初中要求 高中要求 1.理解常见金属的化学性质。 2.了解防止金属锈蚀的简单方法。 1.掌握钠及其化合物的主要性质与用途。 3.知道一些常见的金属（铁、铝等）矿物，知道可用矿2.掌握铝及其化合物的主要性质与用途。 石炼铁。 3.掌握铁及其化合物的主要性质与用途。 4.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的 4.了解合金的性质与用途。 性能，知道生铁和钢等重要的合金。 初中知识回顾沙 回顾知识稳因根基 一、金属的物理性质 3.常见合金 1.金属的物理性质：多数金属的状态都是固态 (1)生铁和钢：都是铁的合金，二者的根本区 (汞除外)，有金属光泽，有导电性、导热性和 别是含碳量不同。生铁的含碳量比钢高，钢 延展性（金属与非金属的区别）。 的性能更优越。 例如，铜可制成导线是利用其具有良好的导 (2)钛和钛合金：有许多优良的性能，如熔点 电性，铁可制炊具是利用其具有良好的导热 高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能 性，铝制成铝箔则是利用其具有良好的延 好，尤其是抗腐蚀性能非常好，应用十分广 展性。 泛。钛合金与人体具有很好的相容性，可制 2.金属之最：导电性最好的金属是银，熔点最高 造人造骨。 的金属是钨，熔点最低的金属是汞，密度最小 三、金属的化学性质 的金属是锂，人体内含量最高的金属是钙，地 1.金属与氧气的反应 壳中含量最高的金属是铝，年产量最高的金 实验或 实验 结论或化 属是铁。 事实 现象 学方程式 3.决定金属材料的用途的因素除了金属的性质 外，还有价格的高低、资源的丰富程度、是否 铝在空气 表面变暗 4A1+3022A12O3 中被氧化 美观、使用是否便利以及废料是否易于回收 和对环境的影响等多种因素。 在空气中点 二、合金 燃，发出耀 1.概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属， 镁在空气眼的白光， 制得的具有金属特性的混合物就是合金。 中燃烧 放出大量的 2Mg+O,点槛2Mg0 2.合金的特性：合金的硬度比成分金属都大，熔 热，生成白 点比成分金属都低，合金一般具有较好的耐 色固体 腐蚀性能。 ·35· 初升高衔接教材·化学 3.金属与某些金属化合物溶液的反应 剧烈燃烧， 化学方程 实验 现象 结论 火星四射， 式或说明 铁在氧气 放出大量的 铝丝表面 中燃烧 3Fe十20，点燃Fc,0, 较活 热，生成黑 析出红色 2A1+3CuS04 泼的 色固体 铝丝与硫 物质，蓝 Al2 金属 酸铜溶液 色溶液的 (S))3+3Cu 能将 颜色变浅 不如 铜在空气 表面变黑 2Cu+02△2Cu0 至消失 中加热 色 它活 铁钉表面 泼的 析出红色 金属 “真金不 没有明显 金的化学性 Fe CuSO 铁钉与硫 物质，溶 从其 怕火炼” 现象 质特别稳定 FeSO 酸铜溶液 液由蓝色 化合 +Cu 变为浅 物的 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 绿色 溶液 中置 实验说明 解释或化 实验 结论 铜丝与硫 没有明显 换 或现象 学方程式 不反应 酸铝溶液 现象 出来 镁片表面 镁+稀 Mg+2HCI= 四、金属活动性顺序 产生大量 盐酸 MgCl2+H2↑ 1.金属活动性顺序的内容 气泡 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 锌粒表面 2.金属活动性顺序的应用 锌+稀 Zn+2HCI 产生较多 较活 (1)判断金属能否与酸反应生成氢气。排在 盐酸 ZnCl2+H2↑ 气泡 泼的 氢之前的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生 金属 成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或 稀硫酸)反应生成氢气。 铁钉表面 能与 酸反 (2)判断金属能否与某些金属化合物的溶液 冒出少量 铁十稀 气泡，较 Fe+2HCI= 应产 反应。排在金属活动性顺序前面的金属一般 生 盐酸 长时间后 FeCl2+H2↑ 能把排在它后面的金属从其化合物的溶液中 氢气 溶液变浅 置换出来。(K、Ca、Na除外) 绿色 五、初中化学除杂题型解题技巧总结 1.解除杂题的原则、要领、方法 (1)三原则：①不引入新杂质：②不减少被提 铜十稀 无明显现 不反应 纯物质的质量：③杂质便于分离。 盐酸 象 (2)三要领：①根据物理性质或化学性质的差 异；②确定除杂质方法：③选择适宜试剂。 36· 第二部分知识衔接篇 (3)六种常用方法 2.常见物质的除杂 适用范围 (1)气体除杂（括号中为杂质） 方法 举例 或原理 ①CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网」 除NaCl中Naz CO, ②CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧 与杂质反 可加适量稀HC: 化铜。 气化法 应生成气 Na2 CO+2HCl- ③O2或C