第二部分 专题4 溶液浓度的表示方法-【育才学案】2023初升高化学衔接教材

第二部分知识衔接篇 专题4溶液浓度的表示方法 课标对比阐释》 对比学习明确课标 初中学习要求 高中学习要求 1.知道溶质的质量分数是溶液浓 度的一种表示形式。 1.知道物质的量浓度是溶液浓度的一种表示形式。 2.能够进行简单的质量分数 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓 计算。 度之间的相互关系进行简单计算。 3.学会配制一定质量分数的溶液 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验。 的实验。 初中知识回顾》 回顾知识稳因根基 一、溶质质量分数 、一定溶质质量分数溶液的配制 溶液中溶质的质量分数是 质量与 实验 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯 概念 质量之比，溶质质量分数用 仪器 玻璃棒 表示，不能用分数表示 实验 ① 步骤 ② ③ 溶质质量分数= 溶质质量 ×100% 表达式 溶液质量 ①所配制的溶液中溶质质量分数偏小 溶液质量 + 的原因：a.溶质中含有杂质：b.烧杯中 公式 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 含有水：c.称量时药品和砝码位置放反 误差 变换 溶质质量一溶液质量×溶质质量分数 了：d仰视量取水的体积等； 分析 ②所配制的溶液中溶质质量分数偏大 温馨 的原因：a.俯视量取水的体积：b.砝码 提示 溶液的体积去溶质体积十溶剂体积 生锈等 高中新知链接沙 要点精讲衔接新知 衔接点一物质的量浓度 2.溶质的物质的量浓度 1.溶质的质量分数 概念 表示单位 的溶液里所含溶质B的 概念溶液中的质量与 的质量之比 符号一→ 表达式w(溶质)= 单位 表达式 ·29· 初升高衔接教材·化学 【特别提醒】①表达式中的体积(V)指溶液 【例1】将标准状况下体积为VL的HCI气体 的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积 溶于1L水中，所得溶液的密度为pg·cm3, 之和。②从一定物质的量浓度的溶液中取出 计算所得溶液的物质的量浓度 任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质 答 案：c(HCI) n(HCI) 量分数均不发生变化。 V(溶液) V ·》对点练习 22.mol 1000pV 将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L V×36.5+22400L 36.5V+22400 mol 溶液，则： 22400p (1)该溶液的溶质为 ,其物质的量浓 ·L- 度为 mol·L-1 2.与溶液稀释或混合有关的计算 (2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液 (1)浓溶液稀释 的物质的量浓度为 mol·L-1,Na+ ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)= 的物质的量浓度为 mol·L1,溶液 c(稀)·V(稀)： 中溶质的质量为 6 ②溶质的质量不变：m(浓)·（浓）=m(稀)· 【易错提醒】 (1)注意整体与部分的关 (稀)： 系，如： ③溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)十m(水)。 0.2mol·L-1的Na2SO1溶液中 (2)相同溶质两溶液混合 c(Na)=0.4mol·Ll ①溶质的物质的量不变：cV1十c2V2=c(混)· c(SO-)=0.2mol·L-1 V(混)； (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ②溶质的质量不变：11十m22=m(混)· ①带有结晶水的物质如CuSO1·5H2O溶于 (混)。 水时，其溶质是CuSO4,而不是CuSO 【例2】从1L1mol·L-1氢氧化钠溶液中取 ·5H2O 出100mL,将其加水稀释至500mL,所得溶 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新 液的物质的量浓度是 物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、 解析：100mL.氢氧化钠溶液加水稀释至500mL, NaO、Na2O2衣NaOH,溶质为NaOH, 氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓) S03本H2S04,溶质为H2S0。 =c(稀)·V(稀)可知，c(稀)=c(浓)·V(浓) V(稀) ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算 =100mL×1mol.L=0.2molL-1。 浓度时是以NH3分子作为溶质。 500ml 答案：0.2mol·L 衔接点二与物质的量浓度有关的计算 【例3】取100mL0.3mol·L-1和300mL 1.有关定义式的计算 0.25mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液 根据概念表达式=四，欲求，先求m 体积为500mL,所得混合溶液中H+的物质 和V。 的量浓度是 mol·L-1。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条 解析：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为 件中找出溶质的物质的量(g)和溶液的体积 a,则：100×10-3L×0.3mol·L1+300× (V),据此求出溶质的物质的量浓度cB。 10-3L×0.25mol·L-1=500×10-3L×a, ·30· 第二部分知识衔接篇 解得：a=0.21mol·L1,混合稀