宁夏银川一中2026-2027学年高二上学期化学反应原理电离平衡进阶练习

2026，10，24 高二进阶班化学练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A．加水稀释 B．滴加的盐酸 C．升高溶液温度 D．加入少量NaOH固体 2．已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸水溶液存在 B．盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C．醋酸可以与碳酸钠反应制 D．醋酸溶液能使石蕊试液变红 3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大。 A．②⑥⑦⑧ B．③④⑦ C．①② D．③④⑥⑧ 4．氢硫酸为的水溶液，下列说法正确的是 A． B．往氢硫酸中加入大量的水，增大 C．在次氯酸溶液中能大量共存 D．适当升高氢硫酸的温度，溶液中减小(不考虑的逸出和溶剂的蒸发) 5．水作为溶剂的体系中，HCl的电离过程为HCl+H2O=H3O++Cl-，HNO3的电离过程为HNO3+H2O=H3O++NO，所以在水溶剂体系中无法判断盐酸和硝酸的酸性强弱。为了比较水溶剂中强酸的相对强弱，需要将溶剂更换为冰醋酸(HAc)溶剂。下列说法正确的是 已知：①常温下、在冰醋酸溶剂中，部分酸的电离常数如下表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离常数 Ka=1.6×10-6 Ka1=6.3 ×10-9 Ka =1.6 ×10-9 Ka=4.2 ×10-10 ②冰醋酸自身也能发生电离。常温下，其离子积常数KAc=3.2×10-15；在105.7°C时，其离子积常数KAc=1.17×10-19。 A．HClO4在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++ClO B．冰醋酸自身电离是吸热反应 C．c(HCl)=1 mol·L-1的冰醋酸溶液中，c(H+)=4×10-5 mol·L-1 D．各酸的酸性强弱：HNO3>HCl>H2SO4>HClO4 6．已知硼酸（）是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的NaOH溶液只生成。下列说法正确的是 A．硼酸是三元酸 B．从分类角度来看属于正盐 C．硼酸在水中的电离方程式为 D．硼酸与NaOH反应的离子方程式为 7．下列关于图像的描述正确的是 A．若图①表示温度对反应 的影响，则乙的温度更高 B．图②表示 在反应过程中的能量变化，该反应的焓变 C．图③表示不同压强下，反应 达到平衡时，A的百分含量与T的关系，若压强 ，则 D．图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应生成H2的体积 8．已知次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。下列说法中错误的是 A．次磷酸的电离方程式为： B．NaH2PO2属于正盐 C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： D．若化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为PH3 9．室温下，次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离常数如表：下列微粒在溶液中能大量共存的是 弱电解质 电离常数 A．     B．     C．     D．     10．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是 化学式 电离常数 HCN A． B． C． D． 11．浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A．电离常数表达式为 B．要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C．c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D．加水稀释时，溶液中减小 12．石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，将抑制石蕊电离 D．加水稀释过程中，逐渐变大 13．下列叙述正确的是 A．导电性强的物质就是强电解质 B．某物质不是强电解质就是弱电解质 C．熵增的放热反应在任何温度下均可自发进行 D．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 14．已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 15．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 16．一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 A．A B．B C．C D．D 17．以下说法正确的是 A．用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D．任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 18．下列叙述与相应图像不相符的是 A．温度对反应的影响 B．25℃时，纯水中存在电离平衡：，时刻，适当升高温度，速率与时间的关系 C．水的电离平衡图像如图所示，由A点到B点需升高温度 D．反应，随温度T的变化 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验装置或操作能达到目的的是 A．图①简易量热计装置中用Al和足量的NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 B．图②装置用于测定生成氧气的反应速率 C．图③用NaOH溶液滴定草酸溶液 D．图④充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 20．用草酸晶体[]配制的草酸溶液，并用滴定法标定某酸性溶液浓度。下列说法正确的是 A．容量瓶、滴定管使用前均要检漏 B．用托盘天平称取6.30 g草酸晶体 C．滴定时眼睛时刻注视滴定管中液面变化 D．实验过程中，锥形瓶和滴定管都需要待装液润洗 21．下列实验规范且能达到实验目的的是 A．图①配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 B．图②用萃取碘水中的碘，振荡、放气 C．图③排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图④混合浓硫酸和乙醇 试卷第6页（共6页） 试卷第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026，10，24 高二进阶班化学练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A A B C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C B A C D A C A 题号 21 答案 B 1．B 【详解】A．加水稀释时，和同时减小，A不符合题意； B．滴加的盐酸时，保持不变，由于加入了盐酸，溶液体积增大，使醋酸根被稀释，使得减小，B符合题意； C．升高溶液温度时，的电离程度增大，和同时增大，C不符合题意； D．加入少量NaOH固体时，减小，平衡正向移动，促进醋酸的电离，增大，D不符合题意； 故选B。 2．A 【详解】A．醋酸水溶液中同时存在分子和、，说明醋酸未完全电离，存在电离平衡，可证明醋酸是弱电解质，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，题干未说明盐酸和醋酸的浓度、温度等条件，无法通过导电能力判断电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．醋酸与碳酸钠反应制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是否完全电离，不能说明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸溶液能使石蕊试液变红，仅能说明醋酸电离出具有酸性，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，D错误； 故选A。 3．D 【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸为弱电解质，故①错误； ②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中能发生电离，但是不能说明其部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，故②错误； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，则为弱电解质，故③正确； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，盐酸是强酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故④正确； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸也是弱酸，所以不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故⑤错误； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9，说明CH3COO-在溶液中发生水解，使溶液显碱性，则醋酸为弱电解质，故⑥正确； ⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，因起始时溶液中H+浓度相等，则开始时产生H2的速率一样快，无法说明醋酸是弱酸，故⑦错误； ⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大，说明醋酸部分电离，即醋酸是弱电解质，故⑧正确； ③④⑥⑧正确，故答案为D。 【点睛】考查电解质强弱判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，部分电离的电解质为弱电解质，要证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，注意：电解质强弱只与电离程度有关，与其溶解度无关。 4．A 【详解】A．多元弱酸分步电离，第一步电离产生的会抑制第二步电离，且第二步电离需要克服更大的库仑引力，因此，A正确； B．往氢硫酸中加大量水，虽然的电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，B错误； C．具有强还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，的物质的量增大，因此增大，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．酸将质子转移给溶剂分子，生成对应溶剂合质子。在冰醋酸体系中，HAc作为质子受体结合H+生成，因此在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++，A正确； B．由已知②可知，温度升高，冰醋酸的离子积显著减小，说明升温抑制了冰醋酸的自电离，平衡向逆反应方向移动，则冰醋酸自身电离是放热反应，B错误； C．冰醋酸中HCl的电离平衡为，常温下，电离常数。由于极小，HCl电离程度很低，平衡时剩余，设电离生成的，则，解得，在冰醋酸溶剂中，应表示为，而非，C错误； D．冰醋酸体系中，酸的电离常数越大，酸性越强。根据表格数据，电离常数顺序为，因此酸性强弱顺序为，D错误； 故选A。 6．B 【分析】由题给产物可知，盐中的阴离子为。将其与比较可知，每个硼酸分子结合一个形成该阴离子。根据原子守恒，硼酸与氢氧化钠的反应可表示为，因此硼酸与氢氧化钠完全反应时的物质的量之比为。 【详解】A．酸的元数不能仅根据其化学式中的氢原子数判断。由硼酸与氢氧化钠的反应关系可知，1 mol硼酸完全反应消耗1 mol NaOH，因此硼酸是一元酸，A错误； B．题中加入足量NaOH后只生成，说明该盐是硼酸与氢氧化钠完全中和的产物。盐中的离子为和，其中的氢原子和羟基属于整个酸根离子的组成部分，不能据此将其判为酸式盐或碱式盐，因此属于正盐，B正确； C．硼酸是弱酸，应使用可逆号表示其在水中的电离；由题给产物可知，形成的阴离子为。硼酸结合水电离产生的，溶液中同时产生，因此电离方程式应为。原式的关系符号和阴离子均不正确，且遗漏了参与反应的水，C错误； D．硼酸是弱酸，在离子方程式中应保留其化学式；NaOH和生成的可溶性盐拆成离子后，消去两边的，得到正确的离子方程式为，不能写成，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，该反应，升高温度平衡正向移动，平衡时反应物百分含量应降低，图中甲乙平衡时反应物的百分含量相同，说明乙不是温度更高，A错误； B．图②中反应物是，生成物是，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，断裂旧键吸收能量，形成新键放出能量，焓变，并非，B错误； C．相同温度下，，对应的平衡体系中A%更低，说明增大压强平衡正向移动，该反应中D为固体，正向为气体分子数减小的方向，故，C正确； D．等体积等浓度的盐酸和醋酸，二者溶质物质的量相等，和过量Mg反应时最终生成的体积应当相等；且盐酸是强酸，初始浓度远大于醋酸，盐酸的反应速率更快，曲线斜率应当更大，和图④的变化完全相反，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．一元弱酸只能发生一步部分电离，选项电离方程式正确，A正确； B．由于只有1个可电离的氢，中不存在可电离的剩余氢，属于正盐，B正确； C．是弱酸，和足量NaOH反应时仅能中和唯一的活泼氢，生成正盐和水，离子方程式符合事实，C正确； D．镀银反应中氧化剂是，每个离子得1个电子，当氧化剂和还原剂（）物质的量比为4:1时，1 mol 总共失去4 mol电子，中P为+1价，失去4e-后P的化合价升至+5价，氧化产物不可能是-3价的（该物质是还原产物），D错误； 故选D。 9．B 【分析】根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，酸性，与会反应生成和，符合强酸制弱酸，不能大量共存，A错误； B．由分析可知，酸性，与不满足强酸制弱酸的反应条件，不发生反应，能大量共存，B正确； C．由分析可知，酸性，与会反应生成和，符合强酸制弱酸，不能大量共存，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，与发生氧化还原反应生成、，不能大量共存，D错误； 故选B。 10．D 【详解】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞； A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN-能够反应生成和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与、CN-、反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．HCN的酸性大于，HCN与反应生成，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．彼此间不发生反应，在溶液中能大量共存，故D正确； 故答案为D。 11．C 【详解】A．醋酸为一元弱酸，电离方程式为，电离常数表达式为，A正确； B．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡右移，增大，B正确； C．为强酸，完全电离，的盐酸稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡右移，会继续电离出，稀释100倍后，C错误； D．加水稀释时醋酸电离平衡右移，减小，增大，同一溶液体积相同，故减小，D正确； 故答案为C。 12．A 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c(H+)<0.01mol/L，pH应大于2，故A错误； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H⁺浓度增大，pH减小，故B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，(红色)(蓝色)逆向移动，抑制电离，故C正确； D．加水稀释过程中K=不变，c(H+)减小，所以增大，故D正确； 选A。 13．C 【详解】A．导电性强的物质不一定是电解质，如金属，A项错误； B．强、弱电解质仅是对电解质的分类，该物质也可能是非电解质，B项错误； C．根据自发进行的条件，熵增而且放热反应的化学反应在任何温度下均可自发进行，故C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误； 故答案选C。 14．B 【详解】常温下HA的电离常数，由于，HA是弱酸，电离程度很小，因此平衡时，且，代入电离常数表达式可得，故选B。 15．A 【详解】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 16．C 【详解】A．为三元酸，为一元酸，等浓度时可电离的总量更大，消耗NaOH体积更大与酸性强弱无关，A错误； B．该反应利用高沸点酸制低沸点酸的原理，沸点高难挥发，HBr易挥发，实际酸性，B错误； C．大理石主要成分为，反应生成的气体为，根据强酸制弱酸的原理，可证明酸性柠檬酸>碳酸，C正确； D．该反应为氧化还原反应，酸性高锰酸钾将草酸氧化生成，不是复分解反应，无法通过该反应比较酸性强弱，D错误； 17．D 【详解】A．若待测液为酸性溶液，润湿试纸会稀释溶液使测得偏高；若为中性溶液，测得不变，仅碱性溶液时结果偏低，因此所测结果不一定偏低，A错误； B．广范试纸的测量精度为整数，无法得到3.45的测量结果，B错误； C．水的电离常数，水的离子积常数，二者相差水的浓度项，温度一定时数值不相等，C错误； D．水自身存在电离平衡，因此任何水溶液中均存在和，且由水电离出的和一定相等，D正确； 故选D。 18．A 【详解】A．温度越高，反应速率越快，由图可知T2温度下反应更快到达平衡，故T2>T1，而升高温度，平衡正向移动，气体C的物质的量应增大，A错误； B．升温，正、逆反应速率均突然增大，水的电离是吸热过程，故升温后，平衡正向移动，v（正）>v（逆），H2O（l）的浓度视为常数，故v（正）增大后保持不变，B正确； C．由A点到B点，Kw增大，故A点到B点需升高温度，C正确； D．因为，根据分析，低温时，反应自发，高温时，，变形为一次函数：，斜率，截距，D正确。 故选A。 19．C 【详解】A．中和反应的反应热特指强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol水的反应热，Al与NaOH溶液反应生成，不是中和反应，并且气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不能用该装置测定中和反应反应热，不能达到实验目的，A不符合题意； B．图②装置中的长颈漏斗会导致生成的气体从漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，且缺少秒表，无法测定反应时间，不能达到实验目的，B不符合题意； C．图③用NaOH溶液滴定草酸溶液，使用聚四氟乙烯活塞耐碱，能达到实验目的，C符合题意； D．图④充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，氯化铵溶于水吸热是物理变化，不属于化学反应，不能证明发生了吸热反应，D不符合题意； 故选C。 20．A 【详解】A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，滴定管用于准确量取液体体积，二者使用前均需检查是否漏液，避免实验误差，A正确； B．所需草酸晶体的质量，托盘天平的精度为，无法称取，B错误； C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，便于准确判断滴定终点，若注视滴定管液面易错过终点，C错误； D．滴定管需要用待装液润洗，避免残留水稀释待装液导致浓度误差；锥形瓶若用待装液润洗会使瓶内溶质物质的量偏大，引起实验误差，只需水洗即可，D错误； 故选A。 21．B 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，液面距离刻度线约1cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，图示距离刻度线过远，A错误； B．用萃取碘水中的碘时，振荡需倒转分液漏斗使活塞端朝上，振荡后打开活塞放气，图中操作符合规范，可达到实验目的，B正确； C．溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，酸式滴定管排气泡应将尖嘴朝下，快速打开活塞使溶液冲出带走气泡，图中操作错误，C错误； D．浓硫酸密度大于乙醇，混合时释放大量热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入乙醇中并搅拌，图中将乙醇倒入浓硫酸会导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故选B。 答案第8页（共8页） 答案第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026、10、24 高二进阶班化学练习原卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 单选题 1．是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A．加水稀释 B．滴加的盐酸 C．升高溶液温度 D．加入少量NaOH固体 2．已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸水溶液存在 B．盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C．醋酸可以与碳酸钠反应制 D．醋酸溶液能使石蕊试液变红 3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大。 A．②⑥⑦⑧ B．③④⑦ C．①② D．③④⑥⑧ 4．氢硫酸为的水溶液，下列说法正确的是 A． B．往氢硫酸中加入大量的水，增大 C．在次氯酸溶液中能大量共存 D．适当升高氢硫酸的温度，溶液中减小(不考虑的逸出和溶剂的蒸发) 5．水作为溶剂的体系中，HCl的电离过程为HCl+H2O=H3O++Cl-，HNO3的电离过程为HNO3+H2O=H3O++NO，所以在水溶剂体系中无法判断盐酸和硝酸的酸性强弱。为了比较水溶剂中强酸的相对强弱，需要将溶剂更换为冰醋酸(HAc)溶剂。下列说法正确的是 已知：①常温下、在冰醋酸溶剂中，部分酸的电离常数如下表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离常数 Ka=1.6×10-6 Ka1=6.3 ×10-9 Ka =1.6 ×10-9 Ka=4.2 ×10-10 ②冰醋酸自身也能发生电离。常温下，其离子积常数KAc=3.2×10-15；在105.7°C时，其离子积常数KAc=1.17×10-19。 A．HClO4在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++ClO B．冰醋酸自身电离是吸热反应 C．c(HCl)=1 mol·L-1的冰醋酸溶液中，c(H+)=4×10-5 mol·L-1 D．各酸的酸性强弱：HNO3>HCl>H2SO4>HClO4 6．已知硼酸（）是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的NaOH溶液只生成。下列说法正确的是 A．硼酸是三元酸 B．从分类角度来看属于正盐 C．硼酸在水中的电离方程式为 D．硼酸与NaOH反应的离子方程式为 7．下列关于图像的描述正确的是 A．若图①表示温度对反应 的影响，则乙的温度更高 B．图②表示 在反应过程中的能量变化，该反应的焓变 C．图③表示不同压强下，反应 达到平衡时，A的百分含量与T的关系，若压强 ，则 D．图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应生成H2的体积 8．已知次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，可用于化学镀银。下列说法中错误的是 A．次磷酸的电离方程式为： B．NaH2PO2属于正盐 C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： D．若化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为PH3 9．室温下，次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离常数如表：下列微粒在溶液中能大量共存的是 弱电解质 电离常数 A．     B．     C．     D．     10．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是 化学式 电离常数 HCN A． B． C． D． 11．浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A．电离常数表达式为 B．要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C．c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D．加水稀释时，溶液中减小 12．石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，将抑制石蕊电离 D．加水稀释过程中，逐渐变大 13．下列叙述正确的是 A．导电性强的物质就是强电解质 B．某物质不是强电解质就是弱电解质 C．熵增的放热反应在任何温度下均可自发进行 D．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 14．已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 15．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 16．一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 17．以下说法正确的是 A．用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D．任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 18．下列叙述与相应图像不相符的是 A．温度对反应的影响 B．25℃时，纯水中存在电离平衡：，时刻，适当升高温度，速率与时间的关系 C．水的电离平衡图像如图所示，由A点到B点需升高温度 D．反应，随温度T的变化 19．下列实验装置或操作能达到目的的是 A．图①简易量热计装置中用Al和足量的NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 B．图②装置用于测定生成氧气的反应速率 C．图③用NaOH溶液滴定草酸溶液 D．图④充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 20．用草酸晶体[]配制的草酸溶液，并用滴定法标定某酸性溶液浓度。下列说法正确的是 A．容量瓶、滴定管使用前均要检漏 B．用托盘天平称取6.30 g草酸晶体 C．滴定时眼睛时刻注视滴定管中液面变化 D．实验过程中，锥形瓶和滴定管都需要待装液润洗 21．下列实验规范且能达到实验目的的是 A．图①配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 B．图②用萃取碘水中的碘，振荡、放气 C．图③排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图④混合浓硫酸和乙醇 试卷第2页（共4页） 试卷第1页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $