第17讲 氯及其化合物-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第17讲 氯及其化合物 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 目标导航 课标要求 核心素养 1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测氯及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 2.能利用氯及其化合物的性质和反应，设计常见物质的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 1.科学探究与创新意识：能设计实验制取氯气，并能正确设计除杂和尾气处理的方法。 2.科学态度与社会责任：能理解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产和生活中的重要应用和其对环境的影响。 氯气 氯水 考点一 1.氯的原子结构 氯元素的价电子排布式为 ，位于元素周期表的第 周期第 族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 3s23p5 三 ⅦA 2.氯气的物理性质 氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 黄绿 刺激性 大 易 必备知识 3.氯气的化学性质 (1)氧化性 2Fe＋ 棕红 棕黄 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 苍白 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化学方程式表示上述两类反应。 氧化 还原 (1)从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯水成分的多样性 4.氯水 (氯气的水溶液称为氯水)： ②氯水性质的多重性 项目 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 (2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 1.标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　) 2.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　) 4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) × × × × 易错辨析 1.下列有关氯气的说法不正确的是 A.常温下用钢瓶储运液氯 B.光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 一、氯气的性质 √ 专项突破 常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确； Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。 解析 2.根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_______________________________ _______________________________，根据现象可得出的结论是__________________ ____________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是______________________________。 干燥的红色(或装置A中)布条不褪色， 湿润的红色(或装置B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与 水反应生成的HClO有漂白性 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________。 溶液先变红后褪色 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是__________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)装置F的作用是_________________________。 吸收氯气，防止污染环境 3.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 二、氯水成分及性质探究 Cl2 Cl－ H＋ H＋、HClO 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ____ ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ____ ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ____ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 ___________ 4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。