专题01 物质及其变化（期中复习课件）高一化学上学期人教版

高一化学上学期期中复习 考点大串讲 专题01 物质的分类及转化 人教版 考点一：物质的分类与转化 考点二：分散系与胶体 考点三：电解质与电离 考点四：离子反应与离子共存 考点五：氧化还原反应 题型一：物质分类的判断 题型二：胶体的性质与制备 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 题型四：氧化还原反应概念及电子转移 题型五：离子检验与推断 1 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题是高中化学的基础。核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类法、电解质与非电解质、离子反应方程式的书写与正误判断、离子共存、氧化还原反应的基本概念与电子转移。命题上常结合传统文化（如黑火药、青花瓷）、生活真实素材（如雾霾气溶胶、明矾净水、矿泉水成分）设置情境。 常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、胶体的性质、离子方程式书写、离子共存分析、氧化还原反应强弱比较与计算等。整体以基础送分为主，但离子推断和氧化还原反应的综合性计算是拉开分差的关键板块。。 3 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述树状分类法与交叉分类法；牢记纯净物/混合物、单质/化合物的区分标准；熟知酸性氧化物、碱性氧化物、胶体的基础概念；熟记氧化还原反应的核心口诀（升失氧、降得还）。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，如“同种元素组成的物质不一定是纯净物”、“电解质不一定导电”、“有单质参加的反应不一定是氧化还原反应”；理清离子反应发生的条件（生成沉淀、气体、弱电解质）；理解氧化性/还原性强弱的比较规律。 能结合传统文化和实验情境判定陌生物质类别；自主梳理金属/非金属到盐的转化路径；熟练运用化合价升降法配平氧化还原反应；掌握离子共存的分析方法及离子推断题的解题思路。 5 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 7 PART 04 核心要点精讲 考点一：物质的分类与转化 考点二：分散系与胶体 考点三：电解质与电离 考点四：离子反应与离子共存 考点五：氧化还原反应 核心要点精讲 考点一 物质的分类与转化 1.分类方法 交叉分类法：多维度叠加判定。 树状分类法：逐级细分、层级独立。 避坑指南 ❌ 同种元素组成的物质不一定是纯净物（如O₂和O₃混合）。 ❌ 结晶水合物属于纯净物；冰水混合物属于纯净物。 ❌ 金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn₂O₇为酸性氧化物，Al₂O₃为两性氧化物）。 ❌ 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn₂O₇）。 9 核心要点精讲 考点一 物质的分类与转化 2.物质转化 金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐 非金属单质 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐 避坑指南 ❌ 不是所有酸性氧化物均能与水反应生成酸。 ❌ 不是所有碱性氧化物均能与水反应生成碱。 10 核心要点精讲 考点二 分散系与胶体 1.分散系分类 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 （本质依据） 小于1 nm 1~100 nm 大于100 nm 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 分散质粒子能否透过半透膜或滤纸 均能透过 能透过滤纸，不能透过 半透膜 均不能透过 实例 食盐水 淀粉胶体 泥浆水 11 核心要点精讲 考点二 分散系与胶体 2.胶体的性质 丁达尔效应：区分胶体与溶液的最简单方法。 聚沉：加入电解质、加热、加入带相反电荷的胶体。 电泳：胶体粒子带电荷，在电场作用下定向移动。 渗析：利用半透膜分离胶体和溶液。 避坑指南 ❌ 丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法，不是本质区别。 ❌ 丁达尔效应是物理变化，是光的散射。 12 核心要点精讲 考点二 分散系与胶体 3.Fe(OH)₃胶体的制备 ①将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ②向沸水中逐滴加入5~6滴　饱和FeCl3溶液 ③继续煮沸至液体呈 红褐 色,停止加热。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl。 避坑指南 ❌ 注意：不能用NaOH溶液，不能用自来水，不能过度加热。 13 核心要点精讲 考点三 电解质与电离 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（如酸、碱、盐、活泼金属氧化物）。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、乙醇、CO2、SO2）。 避坑指南 ❌ 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 14 核心要点精讲 考点三 电解质与电离 2.强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中完全电离（强酸、强碱、大部分盐）。 弱电解质：在水溶液中部分电离（弱酸、弱碱、水）。 电离方程式：强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。 避坑指南 ❌ ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 ，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4-。 ❌ 弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。。 结晶水合物属于纯净物；冰水混合物属于纯净物。 15 核心要点精讲 考点三 电解质与电离 3.溶液的导电能力 (1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动 的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目 的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。 避坑指南 ❌ 电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。 16 核心要点精讲 考点四 离子反应与离子共存 1.离子方程式书写 步骤：写、拆、删、查。 拆写原则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质、浓硫酸写化学式；微溶物作反应物澄清溶液拆，作生成物不拆。 避坑指南 ❌ 微溶物(如Ca(OH)2)：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。 ❌ 将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒 配平离子方程式。 17 核心要点精讲 考点四 离子反应与离子共存 2.离子共存 复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质。 氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存（如Fe³⁺与I⁻）。 附加条件：无色溶液（排除有色离子如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻）、强酸性/强碱性环境。 18 核心要点精讲 考点五 氧化还原反应 2.本质与特征 本质：电子的转移（得失或偏移）。 特征：反应前后有元素化合价的变化。 四种基本反应类型之间的关系： 19 核心要点精讲 考点五 氧化还原反应 2.核心口诀 升失氧（化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）、 降得还（化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应、生成还原产物）。 20 核心要点精讲 考点五 氧化还原反应 3.电子转移表示法 双线桥法：同种元素，箭头从反应物指向生成物，标“失去”或“得到”。 单线桥法：不同种元素，箭头从还原剂指向氧化剂，标电子转移总数。 21 核心要点精讲 考点五 氧化还原反应 4.强弱规律 氧化性：氧化剂 > 氧化产物。 还原性：还原剂 > 还原产物。 避坑指南 ❌ 物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 ❌ 具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 ❌ 由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 22 PART 05 重难题型突破 题型一：物质分类的判断 题型二：胶体的性质与制备 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 题型四：氧化还原反应概念及电子转移 重难题型突破 题型一：物质分类的判断 典例1 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是( ) A 破题要诀 受思维定式影响，可能认为非金属氧化物就一定是酸性氧化物，从而错误地把CO归为酸性氧化物。但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的定义，属于不成盐氧化物。 24 重难题型突破 题型一：物质分类的判断 迁移应用1 下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是( ) A．酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素 B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素 B 25 重难题型突破 题型一：物质分类的判断 迁移应用2 X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应 C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应 C 26 重难题型突破 题型型二：胶体的性质与制备 典例1 下列说法正确的是（    ） ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ B 破题要诀 熟练掌握胶体的性质，是解决相关问题的关键。 27 重难题型突破 题型型二：胶体的性质与制备 迁移应用1 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液 D 28 重难题型突破 题型型二：胶体的性质与制备 迁移应用2 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m B．该胶体粒子带正电 C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 B 29 重难题型突破 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 典例1 下列离子方程式正确的是( ) A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O D 破题要诀 受思维定式影响，可能认为非金属氧化物就一定是酸性氧化物，从而错误地把CO归为酸性氧化物。但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的定义，属于不成盐氧化物。 30 重难题型突破 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 迁移应用1 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、H+、MnO4-、Cl- B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ B 31 重难题型突破 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 迁移应用2 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ C 32 重难题型突破 题型四：氧化还原反应概念及电子转移 典例1 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ↑。有关该反应，下列叙述正确的是( ) A．上述反应中KNO3是还原剂 B．每生成1．6molN2，转移的电子为2mol C．NaN3中N的化合价为-3价 D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1．4mol D 破题要诀 复杂体系中先标出熟悉元素的化合价，再依据化合价代数和为0计算其他陌生或多变价元素的化合价。 33 重难题型突破 题型四：氧化还原反应概念及电子转移 迁移应用1 下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　) C 34 重难题型突破 题型四：氧化还原反应概念及电子转移 迁移应用2 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D 35 重难题型突破 题型五：离子检验与推断 典例1 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl B 36 重难题型突破 题型五：离子检验与推断 迁移应用1 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 D 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O 37 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 C 39 综合进阶练 2.NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是( ) A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C． 表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，是电解质 C 40 创新思维练 3.下列离子方程式正确的是( ) A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O D 41 创新思维练 4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ A 42 创新思维练 5.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A．A B．B C．C D．D C 43 创新思维练 6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 A 44 $