课时分层作业36 多池串联与“隔膜”电化学装置(能力课)(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

课时分层作业(三十六)　多池串联与“隔膜”电化学装置 一、选择题 1．某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色；c处无明显变化。下列说法中错误的是(　　) A．a极为阴极，发生的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b极为阳极，涉及的反应有2Cl－－2e－===Cl2↑、 Cl2＋H2OHCl＋HClO C．电解过程中，a点电势低于c点电势，所以电子由a点移向c点 D．c处发生反应Fe－2e－===Fe2＋ 2．NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na＋由左极室向右极室迁移 B．该燃料电池的负极反应式为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O C．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液 D．每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g 3．1,5­戊二胺()是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1,5­戊二胺硫酸盐(含和SO)转换为1,5­戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a极的电势比b极的低 B．m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜 C．电解过程中，H2SO4极室溶液的pH逐渐减小 D．b极区每生成11.2 L气体(标准状况)，理论上可生成2 mol 1,5­戊二胺 4．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气，原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．催化电极b与电源正极相连 B．电解时催化电极a附近的pH增大 C．电解时阴离子透过交换膜向b极迁移 D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 5．工业上利用电渗析法制取次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的原理如图所示： 已知：Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，可实现化学镀钴。 下列说法错误的是(　　) A．a为电源的正极 B．阳极的电极反应：Co－2e－＋2H2PO===Co(H2PO2)2 C．膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜 D．Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中可能发生反应：Co2＋＋H2PO＋3OH－===Co＋HPO＋2H2O 6．采用电渗析法可以从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，电解装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．X电极应连电源的正极 B．M口处回收产生的浓氨水 C．隔膜ab为阳离子交换膜，隔膜cd为阴离子交换膜 D．电解一段时间后，产生的NH3·H2O和H3PO4的物质的量相等 7．工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。 下列说法错误的是(　　) A．交换膜1、2分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜 B．a极为阴极，b极上发生氧化反应 C．一段时间后，a、b极上产生气体的质量之比为1∶8 D．电路中通过1 mol电子时，理论上回收40 g NaOH 8．实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染的装置如图所示，电解过程中Fe电极附近有N2产生。下列说法不正确的是(　　) A．电解过程中，装置A中Fe电极附近溶液颜色变化为无色→黄色→浅绿色 B．b电极的电极反应式：2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O C．装置B的中间室中的Na＋移向右室，Cl－移向左室 D．1 mol甲醇参加反应时，整个装置能产生1.1 mol N2 二、非选择题 9．采用电化学方法以SO2和Na2SO3为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。 　　　　　　 甲　　　　　　　 乙 请回答： (1)甲为________(填“原电池”或“电解池”)。 (2)A、C电极的电极反应式分别为____________________________、__________________________________。 (3)膜2为________离子交换膜，X为________。 (4)用该装置制取1 mol H2SO4，需消耗O2____mol。 4/4 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时分层作业(三十六) 1．C　[该电解池中，a、d作阴极，而b、c作阳极，所以a是阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故A正确；b极为阳极，b处氯离子放电生成氯气，氯气和水能发生反应生成HCl、HClO，涉及的反应有2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋H2O