课时分层作业30 分子空间结构与物质性质(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

课时分层作业(三十)　分子空间结构与物质性质 一、选择题 1．(2022·山东等级考，T5)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是(　　) A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 2．(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是(　　) A．CH3CN中σ键与π键的个数相等 B．甲分子中采取sp2杂化的碳原子有6个 C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点 D．常温下，(CH3)3SiCl中Si—Cl键比(CH3)3SiI中Si—I键易断裂 3．我国科学家构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷(H3NBH3)与H2O高效生产H2的目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3＋2H2ONH4BO2＋3H2↑。下列说法正确的是(　　) A．H2O与BO均为V形结构，中心原子均为sp3杂化 B．氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键 C．氨气中键角∠HNH大于氨硼烷中键角∠HNH D．H—N、H—B、N—B的键能决定氨硼烷的沸点高低 4．药物异搏定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程： 下列说法正确的是(　　) A．X易形成分子间氢键 B．X的沸点低于其同分异构体 C．Y中溴元素位于元素周期表的d区 D．Z中碳原子有三种杂化方式 5．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是(　　) A．基态N原子核外电子的运动状态有3种 B．阴离子的空间结构为三角锥形 C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D．该化合物的大π键为Π 6．下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是(　　) A．稳定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子 B．SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化 C．P4分子和NH中的键角都为109°28′ D．CO与SO中的键角相等 二、非选择题 7．元素周期表中的p区元素尽管种类不多，但其化合物种类繁多，在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)NF3分子的极性________(填“大于”或“小于”)PF3，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)AlF可以稳定存在但是AlI不存在的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)乙二胺H2NCH2CH2NH2在配合物结构图中常用表示，[Ru(H2NCH2CH2NH2)3]2＋的结构如图所示，中心原子Ru的配位数是________，该配离子中的键角∠HNH________(填“大于”“等于”或“小于”)乙二胺。 8．(1)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，其中N、O、H的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)；HClO中氧原子的杂化方式为________：NH3分子的VSEPR模型为________；在水和苯两种溶剂中，NH2Cl更易溶于________，NH2Cl的空间结构为________。 (2)卤素单质的化学键的键参数如表所示： 化学键 F—F Cl—Cl Br—Br I—I 键长/pm 141 198 228 267 键能/(kJ·mol－1) 157 242.7 193.7 152.7 从物质结构角度分析，F—F键的键能反常的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 9．(1)苯分子中含有大π键，可记为Π(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”