课时分层作业26 微粒间作用力(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

课时分层作业(二十六)　微粒间作用力 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 B．冰是分子晶体，受热融化的过程中，需克服分子间作用力和共价键 C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 2．下列说法不正确的是 (　　) A．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键 B．Na投入水中，有共价键的断裂与形成 C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 3．下列叙述正确的是(　　) A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体 B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强 C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏与形成 D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 4．下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 5．已知几种共价键的键能如下： 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 946 328 431 下列说法错误的是 (　　) A．键能：N≡N>N===N>N—N B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431 kJ·mol－1 C．H—N键的键能小于H—Cl键的键能，所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝－202 kJ·mol－1 6．下列说法正确的是 (　　) A．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl溶液能导电 B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键 C．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA D．O元素与Mg、Si元素分别形成的化合物中化学键的类型相同 7.《梦溪笔谈》有记“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．As、S原子的杂化方式均为sp3杂化 B．AsH3的沸点比NH3的低 C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D．已知As2F2分子中各原子最外层均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3∶1 8．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第3周期中最小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是 (　　) A．a的离子结构示意图为 B．d与e形成化合物的电子式为 C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性 D．b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体 二、非选择题 9．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含氧氧键和环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构。则C3O2的结构式为________，电子式为________。 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式：_____________________________________； D的化学式：______________________________________________。 (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：________________________________________。 11．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。 (2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为________。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含 ________(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1