课时分层作业17 卤族元素与海水提取溴和碘(基础课)(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

课时分层作业(十七)　卤族元素与海水提取溴和碘 一、选择题 1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是 (　　) A．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B．常用于杀菌消毒的“84”消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性是④>③>②>① 3．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色 D．装置D中有I2生成一定证明非金属性Br>I 4．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 二、非选择题 5．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________________________________________________________ _________________________________________________________________； 该操作将I2还原为I－的目的是__________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)操作X的名称为___________________________________________________。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________________________________________________； 锥形瓶里盛放的为__________________。 6．海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2利用了溴的________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是________(填字母)。 A．乙醇　　　　　 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯 (4)Ⅱ、Ⅲ涉及的离子方程式分别为______________________________________ ___________________________________________________________________。 2/3 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时分层作业(十七) 1．B　2.D 3．D　[D项，D中有I2生成，可能是C中过量的Cl2氧化I－生成I2，错误。] 4．D　[可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。] 5．(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使CCl4中的碘进入水层　(2)分液　(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)　NaOH溶液 6．(1)富集(或浓缩)溴元素　(2)C　(3)BD (4)3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO　5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $