课时分层作业7 离子共存与离子推断(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

课时分层作业(七)　离子共存与离子推断 一、选择题 1．下列离子组在给定条件下能够大量共存的是(　　) A．滴加氨水：Na＋、Mg2＋、SO、NO B．透明溶液：Al3＋、K＋、AlO、Cl－ C．通入过量氯化氢：K＋、Na＋、ClO－、SO D．pH＝1的溶液：Fe2＋、NH、I－、SO 2．下列有关粒子大量共存的分析正确的是(　　) 选项 限定条件及粒子组 判断与分析 A 透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－ 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 B pH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋　 不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C 硫酸钠溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、NO　 不能大量共存，会产生白色沉淀 D 常温下，pH＝7的溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－ 能大量共存，因为它们之间不反应 3.印刷线路板废液中主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋、Cl－等离子，用该废液制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．“操作1”所得溶液中含有的主要离子为Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－ B．若试剂X为氧化铜或氢氧化铜，则滤渣中含有Fe(OH)3等成分 C．若Y为Na2CO3，则反应b为2Cu2＋＋2CO＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑ D．“操作1”和“操作2”二者操作过程完全相同 4．常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、AlO、I－、SO中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A．溶液中一定有上述离子中的Al3＋、NO、SO、Cl－四种离子 B．实验消耗14.4 g Cu，则生成气体丁3.36 L C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4 D．溶液中一定没有Fe3＋，但无法确定有没有I－ 二、非选择题 5．在Na＋浓度为0.5 mol ·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物) 阳离子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋ 阴离子 NO CO SiO SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) 1/2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时分层作业(七) 1．D　[滴加氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，A不合题意；透明溶液：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，B不合题意；通入过量氯化氢：Cl－＋2H＋＋ClO－===Cl2↑＋ H2O，C不合题意。] 2．B　[透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2＋与S2－会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋S2－===FeS↓，所以不能大量共存，故A项错误；pH＝1的溶液中，由于发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，故B项正确；硫酸钠溶液中，Mg2＋、NH、Cl－、NO之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，故C项错误；常温下，pH＝7的溶液中，Fe3＋会发生彻底的水解，生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故D项错误。] 3．D　[废液中加NaClO的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入试剂X的目的是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去，故试剂X可以为氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜，除去铁离子同时不引入新的杂质离子；操作1为过滤，得到的滤液中含有的主要离子为Na＋、Cu2＋、Cl－和ClO－；试剂Y的目的是将铜离子转化为碱式碳酸铜，操作2为过滤、洗涤、干燥。根据分析：“操作1”为