课时分层作业3 物质的量浓度及溶液的配制(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

课时分层作业(三) 1．C　[A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol·L－1和0.5 mol·L－1，错误；C项，c＝ mol·L－1＝0.21 mol·L－1，正确；D项，c(H＋)＝0.21 mol·L－1×2＝0.42 mol·L－1，错误。] 2．D　[V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸，通入标准状况下的HCl气体6.72 L，体积发生改变，无法计算混合后浓度，故A错误；加热促进HCl挥发，将溶液加热浓缩到0.5V L，得到溶液浓度小于0.6 mol·L－1，B错误；V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸加入V L 0.1 mol·L－1的盐酸混合均匀，得到溶液体积不等于2V L，无法计算混合后溶液浓度，C错误；V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸加入6 mol·L－1的盐酸0.1V L，共含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V＋6×0.1V)mol，再稀释至1.5V L，所得溶液浓度为＝0.6 mol·L－1，D正确。] 3．C　[根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。] 4．D　[①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。] 5．C　[A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，ω＝×100%，S越大，ω越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。] 6．D　[500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量＝c·V·M＝0.10 mol·L－1×500×10－3 L×158 g·mol－1＝7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量小于7.9 g，浓度偏低，故A不符合题意；定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c＝分析，浓度偏低，故B不符合题意；没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。] 7．A　[饱和溶液的物质的量浓度为c(A)＝＝＝ mol/L，A错误；饱和溶液中溶质的质量分数为ωA＝×100%＝×100%＝%，B正确；溶液的体积为V＝＝ mL，C正确；设25 ℃时，A的溶解度为S g，则ω(A)＝＝，得S＝，D正确。] 8．A　[根据图可知，Cl－的物质的量浓度为3.0 mol·L－1，Cl－来自NaCl、MgCl2、CaCl2的电离，所以根据原子守恒，来自CaCl2的Cl－的物质的量浓度为3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，根据比例关系，CaCl2的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，所以CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，故A错误。] 9．解析：(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝(2×＋)mol，所以c(K＋)＝(2×＋)mol·L－1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、托盘天平，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。 答案：(1)蔗糖　(2)(2×＋)　(3)ac　托盘天平、玻璃棒、烧杯 10．解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸中HCl的质量分数ω＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝ ＝11.8 mol·L－1。　 (2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝1 mol·L－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。 答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1