第2部分 专题4 第18讲 硫及其化合物(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

第18讲　硫及其化合物(基础课) 　1.了解硫及其重要化合物(SO2、H2SO4等)的性质与应用。　2.理解硫及其化合物的相互转化与应用。　3.了解常见的漂白剂及漂白原理。 　硫及其氧化物的性质与应用 1．硫的存在和性质 (1)自然界中硫的存在 (2)硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 　(1)S在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。 (2)附着S的试管可以用CS2或热的烧碱溶液清洗。 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 (2)化学性质(写化学方程式或离子方程式) ①酸性氧化物 ②还原性 ③氧化性 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 ④漂白性 　(1)鉴别SO2和CO2的试剂有溴水、酸性KMnO4、氢硫酸、品红溶液、Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2]溶液等。 (2)Cl2、SO2通入品红溶液，均褪色，但当二者按体积比1∶1混合气通入品红溶液时不褪色。 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。(　　) (2)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。(　　) (3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　) (4)在标准状况下，8.0 g SO3中含有原子总数目为0.4NA。(　　) (5)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。(　　) (6)SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)用热的NaOH溶液洗涤粘有硫的试管 __________________________________________________________________； (2)SO2使澄清石灰水变浑浊 __________________________________________________________________； (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色 __________________________________________________________________； (4)SO2通入氢硫酸溶液变浑浊 __________________________________________________________________。 [答案]　(1)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O (2)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O (3)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ (4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 　硫及其氧化物的性质 1．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　) A．钙　　　　　　 B．铜 C．铁 D．铝 B　[该反应产物中的原子个数比为0.1∶＝2∶1，B项正确。] 2．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 溴水 橙色褪去 SO2有还原性 C　[SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2还原MnO，SO2表现出还原性，C项错误。] 　SO2与CO2的检验与鉴别 3．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．①②③④⑤ C　[SO2和CO2都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性