第4部分 专题6 第35讲 电解池 金属的腐蚀与防护(基础课)(课件)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

第四部分　化学反应原理 专题6　化学反应与能量变化 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 1 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。　2.了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。　3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护 (基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 4 6 真题感悟 5 知识点二 2 知识点三 3 2 知识点一 电解原理及其规律 01 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护 (基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 4 6 真题感悟 5 知识点二 2 知识点三 3 3 1．电解 使______通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴极、阳极引起__________________的过程。 2．电解池及其工作原理 (1)电解池：将______直接转化为_________的装置。 电流 氧化还原反应 电能 化学能 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护 (基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 4 6 真题感悟 5 知识点二 2 知识点三 3 4 (2)电解池的组成和工作原理(惰性电极电解CuCl2溶液) 总反应的离子方程式：___________________________________。 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护 (基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 4 6 真题感悟 5 知识点二 2 知识点三 3 5 (3)放电顺序(一般情况下) ①阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋> Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 ②阳极：_________>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。 活性电极 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护 (基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 4 6 真题感悟 5 知识点二 2 知识点三 3 6 (1)活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属电极，惰性电极指的是Pt、Au、C电极，不参与电极反应。 (2)阴极材料若为金属电极，一般是为增强导电性，但不参与反应。 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护 (基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 4 6 真题感悟 5 知识点二 2 知识点三 3 7 ②电解质浓度变___，pH可能变大、变小或不变，可加______复原。 4H＋＋4e－===2H2↑ 3．以惰性电极电解水溶液的有关规律 (1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐 ①阴极反应式为______________________________， 阳极反应式为__________________________________________， 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 大 H2O 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护 (基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 4 6 真题感悟 5 知识点二 2 知识点三 3 8 (2)电解电解质型——无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)，电解质浓度变___，加电解质本身复原。 (3)放H2生碱型——活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) ①阴极反应式为__________________________________________， 阳极反应式为_________________________________， 总方程式为______________________________________________。 ②溶液pH变___，加_________复原。 小 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 大 HCl 第35讲　电解池　金属的腐蚀与防护 (基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 4 6 真题感悟 5 知识点二 2 知识点三 3 9 (4)放O2生酸型——不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) ①阴极反应式为____________________________________，阳极反应式为_______________________________________，总方程式为________________________________________________。 ②溶液pH变___，加___________________________________复原。 2Cu2＋＋4e－===2Cu 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 小 CuO(金属氧化