第1部分 专题1 第3讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)(课件)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

第一部分　化学基本概念 专题1　物质的分类及计量 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 1 1.了解溶液浓度的表示方法。　2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　3.掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 2 知识点一 物质的量浓度 01 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 3 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的______里所含溶质B的____________，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝___，单位：_______________________。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用______的质量与______的质量的比值来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：ω(B)＝______________。 溶液 物质的量 mol·L－1(或mol/L) 溶质 溶液 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 4 溶液中溶质的确定 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶 质)＝________________ g⇒n(溶质)＝___________ mol⇒溶质的物 质的量浓度c＝_______ mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位：g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1)。 1 000ρ×ω 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 7 4．溶液中的电荷守恒 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带_______________等于阴离子所带_______________。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝___________________，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 正电荷 总数 负电荷总数 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 8 下列说法正确的是________(填序号)。 ①将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L－1的NaCl溶液 ②将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度均为1 mol·L－1 ③25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ④1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1 ⑤从100 mL 0.4 mol·L－1的MgCl2溶液中取出10 mL溶液，其浓度为0.04 mol·L－1 [答案]　②④ 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 9 物质的量浓度的基本计算 1．下列说法正确的是(　　) A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L　 B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8% C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．1 L 0.5 mol/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 10 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 微点突破 课时分层作业 1 3 5 真题感悟 4 知识点二 2 11 2．(2022·玉林模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，