第3章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．下列操作(或装置)能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作或装置 实验目的 利用溶液制备无水 处理氯气尾气 观察水银柱上升测定中和反应热 配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗 C．用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A．0.1mol的中含有个中子 B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为 C．含有键的数目为 D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小 4．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分) A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)降低 C．当pH为5.0时，饮料中=6.25 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)+c(HA)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) 5．对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 6．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A． B． C． D． 7．将K2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO)=0.03mol/L，c(Al3+)=0.005mol/L，c(H+)=0.01mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为 A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.005mol/L D．0.040mol/L 8．下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/L CuSO4 溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-＋4H2O4Cl-＋[Cu(H2O)4]2＋正向移动 C 将25℃ 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，SO的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H＋)升高 D 向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有Fe2＋ A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、NH、Cl-、SO C．1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO D．无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO 10．25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。 ①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。 ②醋酸的 则下列叙述正确的是 A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大 B．c点溶液中： C．和的溶液中离子的浓度都约为 D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为 11．关于pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．不存在pH=0的溶液 C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3 D．pH计是精确测定溶液PH的仪器 12．下列措施能促进水的电离，并使的是 A．向水中加入少量 B．将水加热煮沸 C．向水中加入少量 D．向水中加入少量 13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，加