第4章 原子结构和化学键 检测题 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》检测题 一、单选题 1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②是无色、有毒、比稳定的气体 ③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱溶液 ⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体 A．①②③ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 2．关于一些重要的化学概念，下列叙述中错误的是 ①酸性氧化物一定为非金属氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物 ②漂白粉、盐酸、食醋、矿泉水均为混合物 ③C60、碳纳米管、石墨烯、金刚石互为同素异形体 ④某溶液焰色试验呈黄绿色，则一定为钡盐溶液 ⑤利用丁达尔效应可以判断胶体是否带电 A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．②③⑤ 3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18 B．最外层只有2个电子的元素都在ⅡA族 C．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属 D．元素周期表中元素中包含元素种类最多的族是第IIIB族 4．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be>Mg>Ca>K A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥ 5．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C．NaOH D． 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族.下列结论正确的是 A．原子半径的大小顺序为 B．Y的氯化物中含有离子键和共价键 C．Y的氧化物中不含离子键 D．X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 7．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指 A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 8．下列有关性质的比较，错误的是 A．金属性： B．碱性： C．酸性： D．沸点： 9．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是 A．80 B．128 C．208 D．288 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价/价 +1 +7 +3 +2 +5 — 最低负价/价 — -1 — — -3 -2 下列说法错误的是 A．Q2-比R3-更容易失去电子 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键 D．元素形成的简单氢化物的沸点：Q＞Y 11．已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子数，则B元素的质子数为 A．x+5 B．x-5 C．x+1 D．x-1 12．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA C．22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NA D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 13．下列元素不属于主族元素的是 A．氮 B．铝 C．锰 D．溴 14．下列化学用语正确的是 A．纯碱的化学式：NaOH B．用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的方向和数目 C．中子数为20的氯原子： D．用电子式表示HCl的形成过程： 15．代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．9g超重水含中子数为6 B．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 C．相同质量的和含有相同的质子数 D．235g核素发生裂变反应：净产生的中子数为10 二、填空题 16．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 A 3 B C D E 4 F G (1)A的元素符号是_