专题2 化学反应速率与化学平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 2．一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。 实验测得速率与浓度关系如表所示： 实验 速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.20 0.10 2v ③ 0.20 0.40 4v ④ 0.40 a 12v 下列说法错误的是 A．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C．根据实验结果， D．表格中，a=0.9 3．二氟卡宾作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注.硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A．和生成反应的 B．由生成的活化能为 C．上述反应历程中存在键的断裂和生成 D．决定反应速率的基元反应的活化能为 4．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 B 向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol•L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移动 D 在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2mol/L A气体，x>1 A．A B．B C．C D．D 5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．甲酸的平衡转化率： B． C．途径二中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 6．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） 7．在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．该反应为吸热反应 B．Y的转化率：Q点>W点=M点 C．由图象可知：M点、W点是相同的平衡状态 D．物质Y的逆反应速率：W点>Q点 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡C，当加入硝酸银后，溶液颜色变浅 B．工业合成氨反应，为提高氨的产率，实际生产中采取高温的措施 C．反应达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅 D．对于，达平衡后，升高温度体系颜色变深 9．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．NO在催化剂条件下可被 H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正确的是 A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)， 可以提高NO平衡转化率 B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率 C．N点比M点的平衡常数大 D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点 11．下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A B C D NaCl溶于水 电解溶液 温度对化学平衡移动的影响 与反应过程中焓的变化 A．A B．B C．C D．D 12．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④ 13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：