专题4《硫与环境保护》检测题2022-2023学年高一上学期苏教版（2019）化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．下列气体不能用排水法收集的是 A．SO2 B．H2 C．O2 D．CO 2．反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是 A．Cu B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO2 3．、、等气体通称为拟卤素，它们的性质与相似，氧化性强弱顺序是。下列方程式中错误的是 A． B． C． D． 4．实验室制氯气的反应式为：。下列说法错误的是 A．还原剂是，氧化剂是 B．反应中氯元素将电子转移给锰元素 C．每生产1mol ，转移电子的物质的量为2mol D．每消耗Imol ，起还原作用的消耗4mol 5．下列陈述I和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2 有氧化性 SO2 有漂白性 B 碳酸钠固体中没有离子 碳酸钠固体不导电 C Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可溶解铜 D FeO42-有强氧化性 K2FeO4可用作净水剂 A．AA．A B．B C．C D．D 6．最近我国科学家研究发现人体中微量的能有效预防心脏病、阿尔茨海默症等，下列有关的说法正确的是 A． 属于非电解质 B．人体内可由含硫蛋白质降解产生 C．吸入少量对人体无害 D． 只有还原性 7．对于下列反应的说法中正确的是 A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂 B．3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3 mol Cl2，转移电子6 mol D．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性：Cr3+> Fe2+ 8．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子数为mol ④生成标准状况下NO气体的体积为L ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收 B．反应Ⅰ生成的，在碱性条件下会被氧化成 C．反应Ⅱ中每转移电子会生成 D．转化成的化学方程式为 10．已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是(　　) A．PbO2为还原剂，具有还原性 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol D．酸性环境下PbO2的氧化性弱于 11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂。已知溶液恰好将完全转化为，则将转化成 A． B．S C． D． 12．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．①转化中N2H4是还原剂 B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2 D．③中发生反应后溶液的pH增大 13．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+ C．某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定有SO D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣ 14．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是 A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl- 15．下列实验操作的先后顺序错误的是( ) A．配制浓硝酸和浓硫酸的混酸：先向烧杯中加入浓硝酸，后加入浓硫酸 B．检验待测液中的Fe2+：先滴加KSCN溶液，后滴加稀硫酸酸化的双氧水 C．滴定实验中：先用待装液润洗滴定管，后检查滴定管是否漏液 D．除去SO2中的HCl：先通过饱和NaHSO3溶液，后通入浓硫酸中 二、填空题 16．Ⅰ．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水