专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、单选题 1．我国早期科技从书《金石类》中提到：“青矾(主要成分为)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油(指硫酸)”。下列说法不正确的是 A．矾油的溶液与锌铜能形成原电池 B．青矾厂气是乙烷 C．青矾主要成分中涉及的主族元素有3种 D．强热“青矾”所得赤色固体的成分是 2．实验室以一定浓度的和混合溶液为电解液，让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为：、(H*为活泼H)。下列说法错误的是 A．直流电源a为正极 B．图中离子交换膜是阳离子交换膜 C．阳极区的反应可表示为： D．电解过程中阴极区溶液的pH值变小 3．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．外电路电子由b流向a B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电解质溶液可用LiClO4的水溶液代替 D．正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C 4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是    A．电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极 B．电极A上参与的电极反应为： C．反应，每消耗1mol转移6mol电子 D．电极B上发生氧化反应 5．利用固体氧化物电解池可将转化为CO并存储，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．a极连接电源的正极 B．a极上的电极反应为 C．b极上的电极反应为 D．通过该过程可以实现储能 6．有关CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)  ΔH1=＋247 kJ·mol-1的说法正确的是 A．该反应在任何温度下都可自发进行 B．反应CO2(s)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH2<＋247 kJ·mol-1 C．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率 D．反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为2×6.02×1023 7．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示： 化学键 H-Cl Cl-Cl C-H C-Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 x 339 已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g)  ΔH = -226 kJ·mol-1，则表中x为 A．414 B．150 C．276 D．356 8．如图甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法正确的是 A．甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B．乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后C极附近变浅红色 C．若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L D．Fe极的电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- 9．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是 A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极 B．装置①中MnO2的电极反应式为 C．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：1 10．雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是 A．生成，则反应中转移电子的物质的量为5 B．若将该反应设计成原电池，则应该在负极附近逸出 C．反应产生的可用溶液吸收 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1 11．我国某科研机构设计如图所示的电池，利用实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其他杂质。一段时间后，中间室中溶液的浓度减小。下列说法错误的是 A．工作时，N极附近溶液的增大 B．工作时，每转移3电子，N极室和M极室质量变化相差65g C．a为质子交换膜，b为交换膜 D．N极的电极反应式为 12．下列关于能量转化的说法正确的是 A．在原电池中，电能转化为化学能 B．化合反应大多数是放热反应，也有吸热反应 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应放热 13．下列关于工业生产说法不正确的是 A．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 B．氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生 C．钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理 D．工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫 14．已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知  。下列有关说法正确的是 A．分解为和时吸收热量 B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ C．