专题2 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学 苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．金属性：Y>W B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D．W位于周期表第四周期ⅠA族 2．下列说法正确的是 A．s区全部是金属元素 B．共价化合物中，电负性大的成键元素表现正价 C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 3．前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3s轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子 D．W形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键 4．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的第ⅥB族 B．绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子 C．赤血盐(K3[Fe(CN)6])是含有配位键的离子化合物 D．若黄血盐(K4[Fe(CN)6])受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C3 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。基态X原子的2p轨道半充满，Y是地壳中含量最高的元素，且其原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z为其同周期元素中原子半径最大的。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＞Z B．最简单离子平径：Y＜Z C．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．由Z与Y形成的化合物只有一种 6．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Be和Cl形成共价键 D．O和F形成的化合物O显正价 7．下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．和 C．和 D．晶体硅和 8．下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2O B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．还原性：I-＞Br-＞Cl- 9．X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是 A．简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定 D．第一电离能：Z<Y<W<X 10．1911年，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的有核模型。图中黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是 A． B． C． D． 11．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。X、W为同一主族元素。Z为金属元素，X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 A．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 B．反应③可用于工业上制取W的单质 C．甲、丙、丁均为酸性化合物 D．乙为离子化合物 12．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y 的最外层电子数之比为 3：2，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2NA 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，Y是短周期中金属性最强的元素。下列叙述正确的是 A．Z在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B．简单氢化物的沸点： C．Y与另外三种元素形成的二元化合物中一定只有离子键 D．简单离子半径： 二、填空题 14．按要求填空。 (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______