课时分层作业27 分子空间结构与物质性质(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(二十七)　 分子空间结构与物质性质 1．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是(　　) A．Z元素的最高价态为＋7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 2．二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO2＋2H2S===2H2O＋3S；硫单质有多种组成形式，如S4：、S6：、S8：(冠状)。下列有关说法中正确的是(　　) A．还原性SO2>H2S B．O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：H2O>H2S C．S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体 D．SO2、H2S与H2O分子的空间构型均为V形 3．我国科学家构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷(H3NBH3)与H2O高效生产H2的目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3＋2H2ONH4BO2＋3H2↑。下列说法正确的是(　　) A．H2O与BO均为V形结构，中心原子均为sp3杂化 B．氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键 C．氨气中键角∠HNH大于氨硼烷中键角∠HNH D．H—N、H—B、N—B的键能决定氨硼烷的沸点高低 4．下列“类比”结果不正确的是(　　) A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱 B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色 5．铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是(　　) A．该结构中，氧元素的第一电离能最大 B．Fe2＋的基态价电子排布式为3d6 C．咪唑环上所有原子均在同一平面上 D．O2通过配位键与Fe2＋相连 6．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2；②TiCl4＋O2===TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是(　　) A．基态Ti原子核外价电子排布式为4s2 B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D．反应①中被氧化的元素不止一种 7．锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。 (1)基态Zn原子的价电子排布式为________。 (2)Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图： ①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是________，结构中参与sp3杂化原子有________个。 ②配位键①和②相比较稳定的是________；键角③________键角④(填“>”“<”或“＝”)。 (3)(CH3COO)2Zn和ZnC2O4中阴离子对应的酸中沸点较高的是________(写结构简式)，原因是______________________________________ __________________________________________________________________。 8．(1)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，其中N、O、H的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)；HClO中氧原子的杂化方式为________：NH3分子的VSEPR模型为________；在水和苯两种溶剂中，NH2Cl更易溶于________，NH2Cl的空间结构为________。 (2)卤素单质的化学键的键参数如表所示： 化学键 F—F Cl—Cl Br—Br I—I 键长/pm 141 198 228 267 键能/(kJ·mol－1) 157 242.7 193.7 152.7 从物质结构角度分析，F—F键的键能反常的原因是________________ ______________________________________________________________。 9．钴镍及其化合物在工业、医药等领域有着重要的应用，回答下列问题。 (1) Co2＋的价电子的轨道表示式为________。 (2)Na3常用于检验钾离子，NO的空间构型为_