课时分层作业23 微粒间作用力(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(二十三)　微粒间作用力 1．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为FeAsS＋OH－＋O2―→Fe2O3＋AsO＋SO＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化 B．参加反应的n∶n＝1∶6 C．AsO中As的轨道杂化类型为sp3，SO的空间结构为正四面体 D．基态As原子核外未成对电子数为3，Fe在周期表中属于d区元素 2．下列描述中错误的是(　　) A．BF3和BF的中心原子杂化方式不同 B．CO和ClO具有相同的空间构型 C．BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子结构 D．三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化 3．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1,1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　) A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B．碳铂分子属于手性分子 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1 D．1 mol的1,1­环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA 4．已知几种共价键的键能如下： 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 946 328 431 下列说法错误的是 (　　) A．键能：N≡N>N===N>N—N B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol－1 C．H—N键的键能小于H—Cl键的键能，所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝－202 kJ·mol－1 5．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　) A．分子中既有σ键又有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 6．《梦溪笔谈》有记“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．As、S原子的杂化方式均为sp3杂化 B．AsH3的沸点比NH3的低 C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D．已知As2F2分子中各原子最外层均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3∶1 7．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是(　　) A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中σ键与π键的数目之比是 2∶1 8．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是第________周期________族，其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于________。 (2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为__________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)Z的最高价氧化物的电子式为__________________________________。 9．a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为3s23p1，f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的＋3价阳离子的3d能级为半充满状态，h元素的常见＋2价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题： (1)a元素在元素周期表中的位置是________。 (2)b元素和c元素的第一电离能比较，较大的是________(填元素符号)。 (3)b元素氢化物的空间构型是________，其氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是________(填化学式)。