课时分层作业22 元素周期表 元素周期律(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(二十二)　 元素周期表　元素周期律 1．1934年约里奥­居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X＋He―→Y＋n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A.X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e－分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是(　　) A．由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱 B．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素 C．原子半径：W＜X＜Z＜Y D．元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒 3．已知 X 和 Y 均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：下列说法正确的是(　　) 电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 X 578 1 817 2 745 11 578 Y 738 1 451 7 733 10 540 A．X通常显＋3 价，Y通常显＋1 价 B．X的第一电离能小于Y的第一电离能，所以X比Y金属性强 C．X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应 D．工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物 4．某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物沸点：X＞Y B．第一电离能：M＞Z C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D．五种元素电负性最大的是X 5．表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题： 主族周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I (1)A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是________________，写出E基态原子价层电子的轨道表示式____________。 (2)单质能用于制漂白粉的元素是________。 (3)在D、E、J中，原子半径最大的元素是________。 (4)A分别与D、E、G形成的简单化合物中，最稳定的化合物的电子式是________。 (5)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 6．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为________________________，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于________区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为________。 (3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。基态镓原子(31Ga)的核外有________个未成对电子。 1/2 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与精析 课时分层作业(二十二) 1．B　[原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a＋2，解得a＝3，因此X为Al，Y为P，以此解答。A.Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；B.Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，正确；C.Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径：Al>P，错误；D.P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误。] 2．A　[由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e－分子A、B、C，常温下A呈液态，则A为H2O2，则W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，B为H2S，C为HCl。W、X、Z三种元素分别为H、O、Cl，组成的化合物可能是HClO