课时分层作业17 卤族元素与海水提取溴和碘(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(十七)　 卤族元素与海水提取溴和碘 1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是 (　　) A．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B．常用于杀菌消毒的“84”消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2．(2022·南京模拟)溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C．试剂Y可以选用SO2 D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 3．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在酸性溶液中IO与 I－可发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。 可供选用的物质有：①蒸馏水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾　④淀粉　⑤硝酸　⑥乙酸　⑦乙醇。 进行上述实验时，下列选择正确的是(　　) A．①②③⑦　　　　　 B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．①②④⑤⑦ 4．(2022·徐州检测)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是(　　) A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉­KI溶液 溶液变蓝 达到滴 定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈 紫红色 该食用加 碘盐中含 有KIO3 C 用湿润的淀粉­KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为 溴蒸气 D 最后试管 有浅黄色 沉淀　　 有机物中含 有溴原子 6．(2022·苏州检测)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝 B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移10 mol电子 D．由题图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO 7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________________________ ___________________________________________________________________； 该操作将I2还原为I－的目的是_________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)操作X的名称为_______________________________________________。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_________________________________________________________________； 锥形瓶里盛放的为__________________。 8．海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2利用了溴的________(填字母)。 A．氧化性　　　　　　 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴